Amoniaco

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Amoniaco by Mind Map: Amoniaco

1. Qué es?

1.1. Compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.

1.2. Es el derivado más importante del nitrógeno y es el camino para hacerlo activo. A través de él, se obtienen los restantes compuestos.

2. Propiedades físicas y químicas

2.1. Estado físico

2.1.1. Gas comprimido, incoloro, de olor muy penetrante y nauseabundo.

2.2. Apariencia

2.2.1. Gas o líquido.

2.3. Punto de solidificación

2.3.1. 77'7ºC; 107'90ºF

2.4. Corrisividad

2.4.1. Algunos tipos de plásticos, gomas y revestimientos, oro y mercurio.

2.5. Estabilidad

2.5.1. Se descompone en sus elementos a 500ºC.

2.5.2. La reacción es reversible.

2.6. Acciónes sobre

2.6.1. Metales

2.6.1.1. Con el litio y el magnesio, reaccionan con amoniaco a alta temperatura para formar nitruros. 2NH3 + 3Mg -----> N2Mg3 + 3H2

2.6.1.2. Sodio y potasio. 2NH3 +2Na ---->2NH2Na + H2

2.6.2. No metales

2.6.2.1. Combustible en el aire, pero arde en oxígeno con una llama amarilla, formando vapor de agua y nitrógeno

2.6.2.2. una mezcla de amoniaco y aire en contacto con platina a 700ºC forma óxido nítrico. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O

2.6.3. Compuestos

2.6.3.1. Actúa como reductor sobre muchos óxidos cuando se hace pasar el gas sobre ellos a alta temperatura. 2NH3 + 3CuO---> Na + 3Cu +3H2O

2.6.3.2. Se combina con muchas sales para formar compuestos complejos, como las sales diaminoargénticas.

2.6.3.3. Se disuelve en agua y forma una disolución alcalina que se llama hidróxido amónico.

2.6.3.4. La formulación del ion complejo, NH+4, desplaza el equilibrio entre las moléculas de agua y sus iones .

2.7. Solubilidad

2.7.1. En agua

2.7.1.1. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente

2.7.2. En otros productos químicos

2.7.2.1. El acohol: forma hidratos enlazando las moléculas de agua por puentes de hidrógeno.

2.7.2.2. Cloroformo, benceno y acetona.

3. Producción

3.1. Es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales.

3.2. También se fabrica industrialmente, cada año es casi igual a la producida por la naturaleza

4. Forma de venta

4.1. Líquida.

5. Importancia

5.1. En procesos biológicos.

5.2. Es fácilmente biodegradable.

5.3. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, es decir es un nutriente muy importante para su desarrollo.

6. Aplicaciones

6.1. En plantas químicas, fabricar abonos.

6.2. Fabricación de textiles, plásticos y explosivos.

6.3. Producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas.

6.4. Productos de limpieza domésticos, refrigerantes y sales aromáticas.

7. Historia

7.1. Conocido por los antiguos alquimistas, que describieron su obtención y sus propiedades.

7.2. Primero se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis

7.3. El cloruro amónico se importó por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos.

7.4. Berthollet, en 1785, demostró que el amoniaco es un compuesto de hidrógeno y nitrógeno.

8. Efectos en el cuerpo

8.1. Irritación

8.1.1. Garganta

8.1.2. Piel

8.2. Inflamacion de los pulmones

8.3. Dano en las vías respiratorias y los ojos

8.4. Puede llegar a producir un edema pulmonar o la muerte

9. Incompatibilidades

9.1. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos, halógenos y sales de plata, zinc, cobre y otros metales pesados.

9.2. Es corrosivo para superficies galvanizadas y de cobre.

9.3. La adición de agua sobre amoniaco anhidro genera gran desprendimiento de calor.

10. Que hacer en caso de derrames o fugas?

10.1. Forma gaseosa

10.1.1. Parar el flujo de gas, mover el cilindro a un lugar seguro y abierto.

10.2. Forma líquida

10.2.1. Dejar que el derrame se evapore

11. Obtención

11.1. En el Laboratorio

11.1.1. Calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico.

11.2. En la Industria

11.2.1. Síntesis industrial: reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos.

12. Características

12.1. Fórmula

12.1.1. NH3

12.2. Peso molecular

12.2.1. 17'032

12.3. Punto de ebullicion

12.3.1. -33'35ºC

12.4. Punto de congelación

12.4.1. -77'7ºC

12.5. Temperatura crítica

12.5.1. 132'4ºC

13. Estado natural

13.1. El amoniaco se produce en la Naturaleza por la acción de bacterias de la putrefacción y de formación de amoniaco sobre la materia orgánica del suelo. Por éste motivo se percibe olor a amoniaco en establos y corrales, donde ésta acción tiene lugar.