KEMI A
by Susanne Christensen
1. Tinkomplekser
1.1. Navngivning
1.2. Ligevægte
1.2.1. Koblede ligevægte
1.3. Redoxreaktion
1.4. Udbytteprocent
2. Reaktioner af x. orden
2.1. Ordensreaktioner
2.2. Arrhenius plot
2.3. Beregning af begyndelses konc.
2.4. Beregning af ln og den reciprokke værdi
3. Estersyntese
4. Indgreb i en ligevægt
4.1. Ligevægtskonstant
4.2. Le Chateliers princip
5. Aromastoffer
5.1. Estersyntese
5.2. Ligevægt
5.3. katalysator
5.4. Kondensation
5.5. Beregning af teoretisk udbytte
6. Ligevægte
6.1. Ligevægtsloven
6.2. Heterogen ligevægt
6.3. Bestemmelse af opløselighedskostant
6.4. Le chateliers princip
7. Molar entalpi
7.1. Spontan endoterm reaktion
7.2. Entalpi - bestemmelse af endoterm eller exoterm reaktion
7.3. Hess' lov
8. Carbonhydrider
8.1. additionsreaktion
8.2. subitionsreaktion
8.3. Forbrændingsreaktion
9. Iodtal
9.1. Beregning af iodtal
9.2. Gruppeforsøg med div. fedtstoffer
10. Kemisk ligevægt
10.1. Varme
10.2. Ligevægts konstant
10.3. Ligevægtsligning
10.4. katalysator
11. Svage syre i levnedsmidler
11.1. Vands autohydronolyse
11.2. Korresponderende syre/base par
11.3. Vands ionprodukt
11.4. pH og pOH
11.5. Syrestyrke og basestyrke [pKs & pKb]
11.6. Styrkeeksponent [pKs og pKb]
11.6.1. pKs = - log(Ks)
11.7. Svag, middelstærk og stærk syre og base
11.8. Bufferopløsning
11.9. pH i amfolytopløsning
11.10. Bjerrumsdiagram
12. Reaktionshastighed 1
12.1. Skum forsøg
13. Påvisning af aldehyder
13.1. Film
13.1.1. Tollens / fehlings
13.2. Oxtidationen af alkoholer
13.3. Hydrolyse af stivelse
14. ZE om-lejringer
14.1. Cis/Trans
14.2. Spejl isomeri
15. Spontan endoterm reaktion
15.1. Gibbs energi
15.2. Hvordan det ses at reaktionen er spontan
15.3. Forskellen på exoterm og endoterm
15.4. Delta H & Delta G
15.4.1. Standart (opslags tallene)