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corrosion by Mind Map: corrosion

1. proteccion contra la corrosion

1.1. Debido a su grado relativamente alto de resistencia, el acero tiene muchas ventajas como material de construcción, por lo que los productos de acero se han utilizado en una gran variedad de aplicaciones

1.1.1. Diseño El diseño de las estructuras puede parecer de poca importancia, pero puede ser implementado para aislar las superficies del medio ambiente

1.1.2. Los recubrimientos Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.

1.1.3. Elección del material La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc.

1.2. SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión

1.2.1. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos: • Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol. • El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado. • Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi

1.3. • Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. • Recubra el acero normal con zinc. • Recubra el acero normal con plásticos especiales. • Pinte el acero normal con pinturas especiales. • Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica).

2. proteccion anodica

2.1. Los ánodos galvánicos que con mayor frecuencia se utilizan en la protección catódica son: Magnesio, Zinc, Aluminio.

2.2. La protección anódica está fundamentada en la pasivación de un metal anódico cuando se le somete a un potencial más positivo que el de E0 de corrosión.

2.3. La protección anódica es un método que consiste en recubrir un metal con una fina capa de óxido para que no se corroa

2.4. Los electrolitos que pueden proteger a cada metal o aleación son seleccionados, de acuerdo con la tabla de iones que los pasivan formando una película pasiva protectora en la superficie.

2.5. La protección anódica se aplica a aleaciones que se pasivan con rapidez para pequeñas densidades de corriente

3. proteccion catodica

3.1. La protección catódica es la técnica utilizada para reducir la corrosión de superficies metálicas mediante el paso de corriente catódica suficiente, que haga que la proporción de disolución de ánodos sea despreciable. Puesto en términos más sencillos, es el uso de electricidad de corriente directa proveniente de una fuente exterior, a fin de contrarrestar la descarga de corriente corrosiva

3.2. La protección catódica no necesariamente elimina la corrosión. Sin embargo, transfiere la corrosión de la estructura protegida y la concentra en algún otro punto conocido donde la descarga de corriente de los ánodos puede ser diseñada para larga vida y fácil reemplazo.

3.3. FUENTES DE CORRIENTE CONTINUA PARA PROTECCION CATODICA

3.3.1. Ánodos Galvánicos (Ánodos de Sacrificio) Estos ánodos son aleaciones especiales, de alta pureza, de magnesio, zinc y aluminio, que poseen alto potencial, suficiente para desarrollar flujo de corriente útil a través del electrólito hacia la estructura a ser protegida.

3.3.2. Sistemas de Corriente Impresa Para grandes cantidades de corriente se requiere, usualmente, algún sistema de corriente impresa. En una instalación típica de rectificadores en una tubería enterrada, la potencia C.A. es transformada y rectificada en corriente directa, la que luego es impresa en un “lecho de ánodos” de grafito u otro material inerte.

4. tipos de anodos

4.1. Magnesio: Los ánodos de Magnesio tienen un alto potencial con respecto al hierro y están libres de pasivación.

4.2. Zinc: Para estructura metálica inmersas en agua de mar o en suelo con resistividad eléctrica de hasta 1000 ohm-cm

4.3. Aluminio: Para estructuras inmersas en agua de mar.

5. acero

5.1. Acero inoxidable EL acero inoxidable es una aleación de hierro y carbono que con tiene por definición un mínimode10, 5%de cromo. Algunos Tipos de acero inoxidable contienen además otros elementos aleantes. Los principales Son el níquel y el molibdeno.

5.1.1. Titanio El color natural de titanio es un plateado metálico claro, con una superficie bastante brillante y reflectante. A diferencia de casi todos los otros metales que trabajamos, salvo el acero inoxidable, El titanio mantiene su brillo. Además, para darle aún más carácter a la obra, La capa de óxido juega con la luz dando efectos de interferencia que cambia el matiz de su color según desde donde lo miramos

5.1.2. magnecio: es un es un metal ligero muy activo blanco se oxida con el contacto del aire humedo formandose una capa que lo pasiva

5.1.3. niquel: es uno de los metales de mayor relevancia comercial cuyo empleo se remonta a la prehistoria antes aislado y clasificado como un elemento quimico es un metal de color blanco, duro tenaz, y maleable que posee buenas caracteristicas de resistencia a la corrosion y a la oxidacion

5.1.4. tantalio: Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el tantalio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el tantalio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el tantalio, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales

5.2. Acero. El hierro proviene principalmente del mineral hematites(Fe2O3) u óxido férrico. En los altos hornos se trata con carbón para quitarle el oxígeno y liberar el metal de hierro o arrabio. En el proceso se forma dióxido de carbono(CO2). También se le añade caliza(CaCO3,carbonato de calcio) para liberar las impurezas de sílice(SiO2, dióxido de silicio)contenidas en el mineral.