ฟิสิกส์อะตอม
by aaaaaaaaaa vvvvvvv
1. เเบบจำลองอะตอมของดอลตัน
1.1. สสารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมซึ่งเป็นหน่วยย่อยที่เล็กที่สุดเเบ่งเเยกต่อไปอีกไม่ได้
1.2. ธาตุชนิดเดียวกันประกิบด้วยอะตอมชนิดเดียวกันเเต่ธาตุต่างชนิดกันประกอบด้วยอะตอมต่างชนิดกัน
2. การค้นพบอิเล็กตรอน
2.1. ในปี พ.ศ. 2408 เซอร์ วิลเลียม ครูกส์ ทำการทดลองกับหลอดสุญญากาศเช่นกัน แต่ดัดงอหลอดเป็นมุมฉาก แล้วต่อขั้วไฟฟ้าของหลอดที่บรรจุแก๊สความดันต่ำนี้เข้ากับแหล่งกำเนิดไฟฟ้าที่มีความต่างศักย์ไฟฟ้าสูง พบว่าการเรืองแสงสีเขียวจะเกิดมากที่สุดตามบริเวณผนังหลอดด้านในที่อยู่ตรงข้ามขั้วแคโทดซึ่งเป็นขั้วลบแสดงว่าการเรืองแสงดังกล่าวเกิดจากรังสีที่ออกมาจากขั้วแคโทด จึงเรียกรังสีนี้ว่า รังสีแคโทด (cathode ray ) ในเวลาต่อมาได้มีการศึกษาธรรมชาติของรังสีแคโทด โดยใช้แผ่นโลหะบางๆ กั้นรังสีแคโทด ทำให้เกิดเงาของแผ่นโลหะปรากฏบนผนังหลอด และเมื่อให้รังสีแคโทดผ่านสนามแม่เหล็กและสนามไฟฟ้าพบว่า รังสีนี้มีการเปลี่ยนแปลงในบริเวณที่มีสนามทั้งสอง
3. การทดลองหยดน้ำมันของมิลลิเเกน
3.1. มิลลิกเเกนได้ทำการทดลองหาค่าประจุไฟฟ้าของ e โดยการวัดประขุของหยดน้ำมันที่ฉีดลงบริเวณแผ่นโลหะโดยใช้หลักการ qE = mg
4. แบบจำลองอะตอมของทอมสัน
4.1. โดยปกติอะตอมจะอยู่ในสภาพที่เป็นกลางทางไฟฟ้าภายในอะตอมมีประ + เท่ากับ ประจุ - โดยมี e กระจายอยู่อย่างสม่ำเสมอ
5. แบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด
5.1. จากแบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดสามารถอธิบายได้ว่า เมื่อผ่านอนุภาคแอลฟาซึ่งมีประจุบวกและมวลมากให้เดินทางเป็นเส้นตรงไปยังแผ่นทองคำ อนุภาคแอลฟาส่วนมากจะเคลื่อนที่ผ่านไปยังที่ว่างซึ่งมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่ แต่อิเล็กตรอนมีมวลน้อยมากจึงไม่มีผลต่อการเคลื่อนที่ของอนุภาคแอลฟา อนุภาคแอลฟาบางส่วนที่เคลื่อนที่ใกล้นิวเคลียสทำให้เบี่ยงเบนออกจากที่เดิม และอนุภาคที่กระทบกับนิวเคลียสซึ่งมีประจุบวกและมวลมากจึงสะท้อนกลับ การที่อนุภาคแอลฟาจำนวนน้อยมากสะท้อนกลับทำให้เชื่อว่านิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก
6. ควอนตัมของพลังงาน
6.1. E= hf
6.1.1. E = พลังงานของคลื่นเเม่เหล็กไฟฟ้าในรูปควอนตั้มหรือโฟตอน
6.1.2. h = ค่าคงที่ของพลังค์ = 6.63*30^-34
6.1.3. f = คงามถี่ของคลื่นเเม่เหล็กไฟฟ้า