Función Química

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Función Química by Mind Map: Función Química

1. FUNCION ACIDO

1.1. Un ácido es una sustancia que libera iones de Hidrógeno cuando se disuelve en agua se forma un solución acuosa por la disociación de moléculas que contienen uno o mas cationes

1.1.1. Dado que este ion corresponde a un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón y que es mucho mas pequeño que el átomo neutro, no puede existir de manera aislada en solución acuosa.

1.2. ÁTOMO NEUTRO

1.3. ION HIDRONIO H3O+

1.3.1. Al proton hidratado se le llama tambien ion hidronio

1.3.1.1. Sin importar que tan hidratado se encuentra el H+, Seguira manteniendo sus propiedades ácidas

1.3.1.1.1. ESTAS DOS FORMAS REPRESENTAN LA MISMA ESPECIE EN SOLUCION ACUOSA

1.4. CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS

1.4.1. Los acidos tienen dos maneras de clasificar.

1.4.1.1. ACIDOS HIDRACIDOS

1.4.1.1.1. Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno.

1.4.1.2. ACIDOS OXACIDOS

1.4.1.2.1. Son átomos de Hidrógeno unidos a átomos de oxigeno y a un no metal

1.4.2. Sin importar si son Hidrácidos u Oxácidos, se pueden clasificar también

1.4.2.1. Monopróticos

1.4.2.1.1. Cuando ceden tan solo un proton al medio

1.4.2.2. Dipróticos

1.4.2.2.1. Cuando ceden dos protones al medio

1.4.2.3. Tripróticos

1.4.2.3.1. Producen tres iones de H. reacción de neutralización: es una reacción entre un ácido y una base.

1.5. APLICACIONES

1.5.1. Acido fluorhidrico HF

1.5.1.1. opaca los vidrios

1.5.2. Acido Sulfurico H2SO4

1.5.2.1. Se usa en las baterías de los automoviles

1.5.3. Acido Nitrico HNO3

1.5.3.1. es uno de los componentes para preparar explosivos

2. PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

2.1. Tienen sabor agrio como el del vinagre y el limón.

2.1.1. Vinagre

2.1.2. Limón

2.2. Son buenos conductores de electricidad porque como el limon contiene acidos citricos y todos esos acidos liberan iones H+

2.2.1. Conductor de electricidad

2.3. Decolorar las soluciones rojizas de fenolftaleína o papel tornasol azul cambiandolo a rosado.

2.3.1. Papel tornasol azul

3. EJEMPLO

3.1. Hidróxido de sodio

3.2. Hidróxido de magnesio

3.3. Hidróxido de sodio

4. FUNCIÓN ÓXIDO

4.1. Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno se combina fácilmente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Agrupamos, entonces, a los óxidos en dos grandes categorías: óxidos básicos y óxidos ácidos, diferentes en cuanto a origen y características.

4.1.1. Óxidos Ácidos

4.1.1.1. Son precursores de sustancias ácidas y son el resultado de la combinación del oxígeno con elementos no metálicos

4.1.1.1.1. EJEMPLO

4.1.1.2. Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono alteran la atmósfera generando la polución y el esmog.

4.1.1.2.1. Volcanes activos de la tierra

4.1.1.2.2. Industrias

4.1.1.2.3. Transporte

4.1.2. Óxidos Básicos

4.1.2.1. Son precursores de sustancias alcalinas y son el resultado de combinar oxígeno con elementos metálicos.

4.1.2.1.1. EJEMPLO

4.1.3. Òxidos metaicos

4.1.3.1. La oxidación de algunos metales altera su apariencia física, su composición y su durabilidad,causando deterioro a estructuras fabricadas con este material.

4.1.4. Óxidos ácidos

4.1.4.1. Los óxidos de Azufre Carbono y Nitrógeno afectan particularmente a la atmósfera generando la contaminacion y el smog.

4.1.4.1.1. La actividad humana es una de las fuentes de gases contaminantes.

4.2. Son el resultado de combinar oxigeno con cualquier elemento excepto los gases nobles.

4.2.1. Oxigeno

4.2.1.1. Es uno de los elementos mas activos en la naturaleza puesto que se combina con relativa facilidad con cualquier elemento de la tabla periodica

4.2.1.2. Es un excelente agente oxidante, esto quiere decir que cuando se relaciona con otros elementos el oxigeno tiende a captar los electrones de sus capas de valencia.

4.3. Nomenclatura

5. FUNCIÓN SALES

5.1. Las sales son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un ácidos oxácidos y hidróxidos o bases. provienen de la sustitución total o pericial de los hidrógenos de un ácido por metales.

5.1.1. SALES OXISALES

5.1.1.1. Las Sales Oxisales se forman al reaccionar una base o hidróxido con un ácido oxácido.

5.1.1.1.1. EJEMPLO

5.1.2. SALES HALOIDEAS

5.1.2.1. Las sales haloideas son sustancias que resultan de la combinación de un hidróxido con un hidrácido.

5.1.2.1.1. EJEMPLO

5.2. Todas las sales son electrolitos fuertes, esto quiere decir que cuando se encuentran en disolución acuosa, estado fundido o incluso sólido, son capaces de conducir una corriente eléctrica.

5.3. Nomenclatura

5.4. APLICACIONES

5.4.1. Fosfato de Calcio

5.4.1.1. Regula las funciones cardíacas y musculares

5.4.2. Sales de Magnesio

5.4.2.1. Formación de huesos y transmisión neuro-quimica

5.4.3. Yodo

5.4.3.1. Buen funcionamiento de la tiroides

5.4.4. Sodio y Potasio

5.4.4.1. Regulan el equilibrio acuoso de la célula

6. FUNCIONES QUÍMICAS Manera en que se agrupan las sustancias según sus características. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química.

6.1. FUNCIÓN HIDRÓXIDO

6.1.1. Los hidróxidos son sustancias que se caracterizan por poseer en su estructura molecular uno o más grupos OH, llamado grupo hidroxilo u oxhidrilo. Es un anión que posee una carga parcial negativa debido a la diferencia en la densidad de carga entre un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno.

6.1.1.1. Formacion del Hidroxido

6.1.1.1.1. Los hidróxidos o bases se forman de manera natural cuando se combina los óxidos básicos con el agua o por la reacción directa de metales alcalinos con agua, y esto produce la formación de iones que se recombinan para formar el hidróxido de metal.

6.1.1.1.2. en los hidroxidos la carga del anion hidroxilo se neutraliza con la de un cation que normalmente es un metal

6.1.1.1.3. Si el estado de oxidacion del metal fuese diferente de +1, este metal estaria en la capacidad de neutralizar la carga de igual cantidad de grupos OH-

6.1.1.2. EJEMPLO

6.1.1.2.1. Hidroxido de magnesio

6.1.1.2.2. Hidroxido de Calcio

6.1.1.2.3. CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2 : hidróxido cúprico

6.1.1.2.4. Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio

6.1.2. Nomenclatura

6.1.3. USOS

6.1.3.1. Hidroxido de sodio y potasio

6.1.3.1.1. elaboracion de jabones

6.1.3.2. Hidroxido de hierro (limonita)

6.1.3.2.1. se usa como fuente de hierro

6.1.3.3. Ca (OH)2

6.1.3.3.1. mamposteria y construccion, en la elaboracion de pinturas y cementos

7. Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas principales son: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.