PROTECCIÓN CATÓDICA POR ÁNODOS DE SACRIFICIO PARA EVITAR LA CORROSIÓN EXTERNA EN BARCOS.

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PROTECCIÓN CATÓDICA POR ÁNODOS DE SACRIFICIO PARA EVITAR LA CORROSIÓN EXTERNA EN BARCOS. by Mind Map: PROTECCIÓN CATÓDICA  POR ÁNODOS DE SACRIFICIO PARA EVITAR LA CORROSIÓN EXTERNA EN BARCOS.

1. PROCEDIMIENTO

1.1. • Para elegir un ánodo se debe tener en cuenta los siguientes elementos: Agua salada: ánodo de cinc Agua dulce: ánodo de magnesio Agua salobre: ánodo de aluminio.

1.2. • No se deberán colocar Ánodos en el fondo debido a problemas de entrada y salida de dique

1.3. • En ningún caso se deberán pintar los ánodos

1.4. • El desgaste de los ánodos se debe controlar y nunca debe llegar a un desgaste completo. Se debe reemplazar por un modelo conforme a la superficie a proteger.

1.5. • Cada vez que se saca el barco del agua, eliminar la corrosión con un cepillo metálico

1.6. • Un ánodo que no se desgasta es señal de que no cumple con su función

1.7. • Los Ánodos de Zinc se calculan normalmente para uno, dos, o tres años de vida, y los de Aluminio para una duración de cuatro años.

1.8. • Los ánodos deben distribuirse convenientemente alrededor de la superficie mojada del casco debido a la alta densidad de corriente originada por la hélice.

1.9. • Todas las partes metálicas de la embarcación deben estar en contacto con el ánodo para lo cual se usan pernos y cables de conexión directa con la pieza a proteger.

1.10. • Los ánodos siempre deben quedar paralelos al sentido longitudinal del barco pues sólo así se consigue el máximo rendimiento.

1.11. • Cualquier ánodo debe ser sustituido sin dilatación tan pronto como muestre signos de desgaste e imprescindiblemente cuando haya alcanzado el 80% de su peso original.

2. OBJETIVOS

2.1. Evitar la corrosión en barcos por medio de la protección catódica.

2.2. Analizar la factibilidad de la protección catódica como método de protección de corrosión en barcos.

3. PRESUPUESTO

3.1. Para hacer un cálculo de cuanto se debe disponer económicamente para aplicar la protección catódica por ánodos de sacrificio, es necesario delimitar de cuantos ánodos se requiere y además del tipo de embarcación o transporte marítimo que se vaya a proteger.

3.2. La siguiente tabla muestra un valor aproximado de cuánto pueden costar en el mercado los ánodos que se requieran a usar.

3.2.1. Niquel 9.300,00 us$/tn.

3.2.2. Aluminio 1.485,00 us$/tn.

3.2.3. Zinc 1.708,00 us$/tn.

3.2.4. Estaño 14.590,00 us$/tn.

3.2.5. Plomo 1.627,00 us$/tn.

3.2.6. Cobre 2,21 us$/lb.

3.2.7. Molibdeno 12.800,00 us$/tn.

4. CONCLUSIONES

4.1. La protección catódica por ánodos de sacrificio es la más adecuada para aplicación en barcos, ya que se puede realizar de manera manual.

4.2. El ánodo de Zinc es el más factible para la protección en barcos de agua salada, ya que protege ciertos metales muy sensibles a la corrosión. Además de que este ánodo nunca ofrece sobreprotección, evitando el daño de la pintura.

4.3. La pintura como método de protección, no es la alternativa más eficaz, debido a su corto período de duración.

5. RECOMENDACIONES

5.1. Es necesario para aplicar un método anticorrosivo, evaluar que método es el más efectivo.

5.2. Cuando se elige el método de protección catódica por ánodos de sacrificio, se debe seleccionar cuidadosamente el tipo de ánodo ya que no cualquiera es el indicado

5.3. esto depende de factores, como el medio y el material que se está protegiendo.

6. PROTECCIÓN CATÓDICA La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin es necesaria la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos.

7. CORROSIÓN Es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas, este fenómeno ocasiona regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas. Una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

8. PROTECCION CATODICA POR ANODOS DE SACRIFICIO Como ya comentados, cuando se ponen dos metales diferentes en contacto por medio del agua, se crea una corriente eléctrica entre ellos denominada corriente galvánica. La consecuencia directa de este intercambio es que el metal más sensible va a oxidarse, esa es la finalidad de los ánodos en las embarcaciones, destruirse en favor del metal menos sensible. Si comparamos el Zinc (ánodo) y el bronce (hélice), el zinc posee un fuerte potencial eléctrico, mientras que el bronce mucho menos. Cuando el agua los pone en contacto, la corriente eléctrica así iniciada va a activar el ánodo, que al sulfatarse, protegerá la hélice. En el río la corrosión es aumentada por la contaminación con metales o sulfatos en el agua.. De manera, más sencilla podemos indicar que la corriente polarizante, la suministran los ánodos que se desgastan en beneficio de la estructura (cátodo) que permanece inalterable.