Альдегиды

1. Номенклатура

1.1. CH2O - формальдегид CH3-CHO - ацетальдегид CH3-CH2-CHO - пропиональдегид CH3-CH2-CH2-CHO - бутиральдегид (CH3)2-CH-CHO - изобутиральдегид CH3-(CH2)3-CHO - валеральдегид (CH3)2CH-CH2-CHO - изовалеральдегид CH2=CH-CHO - акролеин (акрилальдегид) CH3-CH=CH-CHO - кротональдегид С6H5-CHO - бензальдегид

2. хим. св-ва

2.1. Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты. Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag2O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag. Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает Cu(OH)2, гидроксид меди (II) R—COH + 2Cu(OH)2 → R—COOH + Cu2O + 2H2O Проявляют свойства органических оснований.

3. Получение альдегидов

3.1. Окисление спиртов Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот.При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.В промышлености альдегиды и кетоны получают дегидрированием спиртов, пропуская пары спирта над нагретым катализатором (Cu, соединения Ag, Cr или Zn).

4. Качественные реакции

4.1. Реакцию получения ацеталей широко используют в органических синтезах для «защиты» активной альдегидной группы от нежелательных реакций: СН3—СН=O + 2СН3ОН <-> СН3—СН(ОСН3)—ОСН3 + Н2O Присоединение гидросульфитов служит для выделения альдегидов из смесей с другими веществами и для получения их в чистом виде, поскольку полученное сульфопроизводное очень легко гидролизуется: R—СН=0 + NaHS03 -> R—СН(ОН)—S03Na