1. Método Científico
1.1. Primera observación
1.2. Problema de investigación
1.3. Marco Teórico
1.4. Hipótesis
1.5. Diseño experimental
1.6. Experimento
1.7. Teoría
1.8. Ley
2. Teoría Atómica
2.1. Demócrito
2.1.1. átomo indivisible
2.2. Aristóteles
2.2.1. 4 elementos
2.3. Dalton
2.3.1. Átomo circular (esfera)
2.4. Crookes
2.4.1. Tubo donde hay vacío
2.5. Thomson
2.5.1. Pudín de pasas
2.6. Stoney
2.6.1. descubre el electrón
2.6.1.1. Junto con Goldstein descubren los rayos alfa +,- y neutrón
2.7. Goldstein
2.7.1. Descubre neutrón
2.8. Rutherford
2.8.1. establece que hay un núcleo
2.8.2. Átomo 3D
2.9. Bohr
2.9.1. Átomos como sistema solar
2.9.1.1. 7 órbitas de k-q
2.10. Sommerfield
2.10.1. establece que las órbitas no son circulares
2.10.2. Teoría cuántica
2.11. Shrodinger
2.11.1. Teoría cuántica
3. Tabla periódica
3.1. Mendellier
3.1.1. Padre de la tabla periódica
3.2. Meyer
3.2.1. padre de la tabla periódica en US
3.3. Seaborg
3.3.1. Tabla periódica actual (lantánidos y antínidos
3.4. Clase de elementos
3.4.1. Metales, No metales y Metaloides
3.5. Tipo de elementos
3.5.1. representativo y de transición
3.6. Bloque
3.6.1. S,P,D,F
3.7. periodo
3.7.1. 1-7
3.8. Familia
3.8.1. IUPAC
3.8.2. Tradicional
3.8.2.1. 1-18 o 0
3.9. A= Masa atómica
3.10. A=Z+n
3.11. Z=protones
3.12. Isótopo
3.12.1. variación de neutrones
3.13. Valencia
3.13.1. capacidad para formar un enlace
3.14. Lewis
3.14.1. Teoría máximo 8 electrones, comparten un elemento
3.15. Electronegatividad
3.15.1. Capacidad para formar un enlace
3.16. Radio atómico
3.16.1. Radio del atomo
3.17. Energía de ionización
3.17.1. Aceptar o donar electrones
3.18. Afinidad electrónica
3.18.1. Capacidad de atraer electrones
4. Configuración electrónica
4.1. niveles energéticos
4.1.1. 7
4.2. Modelo de bohr
4.2.1. 280 elemento
4.3. Regla de diagonales
4.4. Schrolinger
4.4.1. s,p,d,f
4.5. 0(8)
4.5.1. 1s2, 2s2,2p4
4.5.1.1. Bloque p
4.5.1.1.1. Electrón de valencia 6
4.6. Electrón diferencial
4.6.1. Se acomoda al último
4.7. numeros cuánticos
4.7.1. n= nivel energético
4.7.2. l=asimultal
4.7.2.1. forma del orbital
4.7.3. m= magnético
4.7.3.1. orientación de los electrones
4.7.4. s=spin
4.7.5. Ejemplo: O16
4.7.5.1. N=2
4.7.5.2. l= 1
4.7.5.3. m= -1
4.7.5.4. s= + 1/2
5. Configuración Kerner
5.1. Gases raros o inertes
6. Enlaces químicos
6.1. Enlace Iónico
6.1.1. iones positivos
6.1.1.1. los electrones ganadores se colocan al final de la confeencia electrónica
6.1.2. iones negativos
6.1.2.1. resulta agregando los electrones a la configuración
6.1.3. Características
6.1.3.1. se forman por la electronegatividad
6.1.3.2. los metales favorecen mas a los enlaces
6.1.3.3. igual o mayor a 1.5
6.1.3.4. solubles en agua
6.1.3.5. altos puntos de fusion
6.1.3.6. conducen electronegatividad
6.1.3.7. sólidos con formas cristalinas
6.2. Enlace Covalente
6.2.1. no hay transferencia de electrones
6.2.2. Polar
6.2.2.1. unión de 2 átomos de no metales de igual electronegatividad
6.2.2.2. diferencia de electronegatividad
6.2.2.3. estado sólido, líquido y gaseoso
6.2.2.4. no son conductores de electricidad
6.2.2.5. entre no metales
6.2.2.6. electrones de enlace quedan en medio de 2 átomos
6.2.3. No polar
6.2.4. Coordinado
6.2.5. Características
6.2.5.1. comparten electrones
6.2.5.2. polar, no polar y coordinado
7. La Materia y el Entorno
7.1. ¿Qué es la materia?
7.1.1. Cualquier cosa que ocupa espacio, tiene masa, inercia y energía
7.2. ¿Qué es entorno?
7.2.1. Todo lo que nos rodea
7.3. Factores
7.3.1. Bióticos
7.3.1.1. Metabolismo con vida (afectan el entorno)
7.3.1.2. Animales, plantas y microorganismos
7.3.2. Abióticos
7.3.2.1. Sin vida
7.3.2.2. Calor, luz, aire, viento agua y minerales
7.4. Propiedades
7.4.1. Atribuciones que se sienten, se miden, cualidades de una muestra
7.4.2. Químicas
7.4.2.1. Características de la materia que permiten un cambio que altera su composición
7.4.3. Físicas
7.4.3.1. Estructura interna, ningún tipo de cambio en la composición
7.5. Cambio
7.5.1. Procesos de cambio en una muestra determinada
7.5.2. Físico
7.5.2.1. No se altera su composición
7.5.2.2. Ejemplo: Ciclo del agua
7.5.3. Químico
7.5.3.1. Se altera su cimposición
7.5.3.2. Ejemplo: Quemar gasolina para obtener gases
8. Estados de agregación
8.1. Sólido
8.1.1. Forma y volumen definido
8.1.2. Fuerza de cohesión
8.1.3. Energía cinética baja
8.1.4. Espacios intermoleculares muy pequeños
8.2. Líquido
8.2.1. Forma y volumen indefinido
8.2.2. Fuerza de coeción
8.2.3. Mayor libertad de movimiento
8.2.4. Espacios intermoleculares mayor que los sólidos y menor que los gaseosos.
8.3. Gases
8.3.1. Forma y volumen indefinido
8.3.2. Fuerza de repulsión
8.3.3. Energía cinética muy elevada
8.3.4. Espacios intermoleculares grandes
8.4. Plasma
8.4.1. 4º estado de agregación
8.4.2. Temperaturas muy elevadas
8.4.3. Buen conductor de electricidad
8.4.4. Influenciado por campo magnéticos
8.5. Condensado de Bose-Einstein
8.5.1. 5º estado de agregación
8.5.2. Bajas temperaturas
8.5.3. Mismas características que los sólidos pero con mayor fluidez
8.5.4. Hielo cuántico
8.6. Cambios de estados de agregación
8.6.1. Sólido-Líquido=Fusión
8.6.2. Sólido-Gas=Sublimación
8.6.3. Líquido-Sólido=Solidificación
8.6.4. Líquido-Gaseoso=Evaporación
8.6.5. Gaseoso-Sólido=Deposición
8.6.6. Gaseoso-Líquido=Condensación
9. Métodos de separación de mezclas
9.1. Elemento
9.1.1. Símbolo químico
9.2. Molécula
9.2.1. Unidad mas pequeña del compuesto
9.3. Compuesto
9.3.1. Es una fórmula (método químico)
9.4. Mezlca
9.4.1. Contenido, ingredientes
9.4.2. Heterogénea
9.4.2.1. Si se ven las fases
9.4.2.1.1. Ejemplo: una ensalada
9.4.3. Homogénea
9.4.3.1. No se pueden ver las fases
9.4.3.1.1. Ejemplo: Café con leche
9.5. Separación
9.5.1. Solubilidad
9.5.1.1. Soluto: Gaseoso, Líquido y Sólido
9.5.1.2. Combinación de soluto y disolvente
9.5.2. Disolvente
9.5.2.1. Gaseoso y Líquido
9.5.3. Misibilidad
9.5.3.1. Dispersión de un líquido en otro
9.6. Separación de Mezclas
9.6.1. Misma idea que destilación sin embargo no se recupera ningún compuesto
9.6.2. Filtración
9.6.2.1. Tamaño de particula
9.6.2.1.1. Líquido y sólido
9.6.3. Tamizaje
9.6.3.1. Sólido y Sólido
9.6.4. Decantación
9.6.4.1. Densidad
9.6.4.1.1. g/ml o g/cm3
9.6.5. Centrifugación
9.6.5.1. Separar sólidos de líquidos
9.6.5.1.1. Depende del tamaño y densidad
9.6.6. Destilación
9.6.6.1. Se necesita punto de ebullición
9.6.6.1.1. Líquido con Líquido
9.6.7. Evaporación
9.6.8. Fusión
9.6.8.1. Sólido con Solido
9.6.8.2. Sólido con líquido
9.6.8.3. Utiliza punto de fusión
9.6.9. Cristalización
9.6.9.1. Se disminuye la cantidad de disolvente
9.6.9.1.1. Solo se puede con un líquido y un sólido
9.6.10. Imantación
9.6.10.1. magnetismo de metales
9.6.11. Cromatografía
9.6.11.1. Fase móvil
9.6.11.2. Se prepara y se disuelve
9.6.11.3. Fase estacionaria
9.6.11.3.1. Medio que separa o retiene