ENLACE QUÍMICO

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
ENLACE QUÍMICO by Mind Map: ENLACE QUÍMICO

1. ENLACES PRINCIPALES

1.1. ENLACE COVALENTE

1.1.1. SUSTANCIAS MOLECULARES

1.1.1.1. PROPIEDADES

1.1.1.1.1. Si la molécula es apolar, se disuelve en disolventes apolares

1.1.1.1.2. Si la molécula es polar se disuelve en disolventes polares.

1.1.1.1.3. Son muy blandas

1.1.1.1.4. Son conductoras en disolución solamente si la molécula es polar

1.1.1.1.5. Si la sustancia es apolar, el punto de fusión es bajo, si es polar es medio. Suele estar por debajo de 350ºC

1.1.1.2. EJEMPLOS

1.1.1.2.1. agua, dióxido de carbono, tetracloruro de carbono, iodo, etc.

1.1.2. CRISTALES COVALENTES

1.1.2.1. PROPIEDADES

1.1.2.1.1. Son sólidos a temperatura ambiente

1.1.2.1.2. Su solubilidad en disolventes polares o apolares es muy baja

1.1.2.1.3. Son muy duros

1.1.2.1.4. Los puntos de fusión son muy elevados (de 1000 a 3500ºC

1.1.2.2. EJEMPLOS

1.1.2.2.1. Diamante, carburo de silicio, sílice

1.2. ENLACE IÓNICO

1.2.1. TIPOS DE REDES

1.2.1.1. RED CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO

1.2.1.2. RED CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS

1.2.1.3. RED TETRAÉDRICA

1.2.1.4. RED DE LA FLUORITA

1.2.2. PROPIEDADES

1.2.2.1. Son sólidos a temperatura ambiente

1.2.2.2. No conducen la electricidad en estado sólido y síen disolución o fundidos

1.2.2.3. Duros y frágiles

1.2.2.4. Puntos de fusión y ebullición elevados

1.2.2.5. En general, son solubles en disolvenes polares (como el agua)

1.3. ENLACE METÁLICO

1.3.1. PROPIEDADES

1.3.1.1. Brillo metálico característico

1.3.1.2. Tenacidad

1.3.1.3. Dúctiles y maleables

1.3.1.4. Puntos de fusión y ebullición variables

2. FUERZAS INTERMOLECULARES

2.1. ENLACES DE VAN DER WAALS

2.1.1. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

2.1.2. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

2.1.3. FUERZAS DE DISPERSIÓN O DE LONDON

2.2. ENLACE DE HIDRÓGENO