1. Ácidos
1.1. Compuesto cuya fórmula química tiene uno o más iones hidrógeno (+H) vinculados a cualquier anión.
1.1.1. Anión
1.1.1.1. Monoatómico
1.1.1.1.1. Hidrácido
1.1.1.2. Poliatómico y tiene átomos de oxígeno
1.1.1.2.1. Oxiácido
2. Bases
2.1. Su fórmula química siempre incluye átomos metálicos y la presencia de un determinado número de iones OH-
2.2. Al disolverse en agua se liberan iones hidroxilios (OH-)
2.3. Nomenclatura
2.3.1. Hidróxidos metálicos
2.3.1.1. Hidróxido + "de" + *nombre del metal*
2.3.1.1.1. Por ejemplo, el Ca(OH)2 se denomina hidróxido de calcio.
3. Compuestos Poliatómicos
3.1. Compuestos formador por átomos pertenecientes a tres o más elementos distintos
3.1.1. Características
3.1.1.1. La fórmula de un compuesto poliatómico es el resultado de la combinación de un catión y un anión, donde alguno de ellos o ambos es poliatómico.
3.1.1.2. Principales compuestos
3.1.1.2.1. Hidróxidos metálicos y las oxisales metálicas, los nitratos,sulfatos, cloratos, percloratos, bromatos, perbromatos y peryodatos.
3.1.2. Nomenclatura
3.1.2.1. 1. Identificar los iones (composición y carga). Al leer la fórmula química de izquierda a derecha, el catión estará en el primer término y el anión en segundo lugar.
3.1.2.2. 2. Identificar la fórmula química del catión y anión con su correspondiente carga eléctrica.
3.1.2.3. 3. Nombrar al compuesto comenzando por el anión, seguido del nombre del catión y unidos por la preposición "de".
3.1.2.4. Ejemplo
3.1.2.4.1. Ba(NO3)2 = Nitrato de Bario
3.1.3. Escritura
3.1.3.1. 1. Identificar el anión en la primera palabra y asignarle su fórmula química.
3.1.3.2. 2. Identificar el catión en la palabra que sigue a la preposición "de" y asignarle su fórmula química.
3.1.3.3. 3. Escribir la fórmula química del compuesto como resultado del cruce de cargas de ambos iones.
3.1.3.4. Ejemplo
3.1.3.4.1. Borato de Uranilo = (UO2)3(BO3)2
4. Compuestos Binarios
4.1. Sólo están conformados por átomo de de dos elementos distintos
4.1.1. Tipo I
4.1.1.1. Definición
4.1.1.1.1. Sales
4.1.1.2. Nomenclatura
4.1.1.2.1. 1. Identificar el anión
4.1.1.2.2. 2. Identificar el catión (incluir el sufijo -uro, a excepción de algunos elementos)
4.1.1.2.3. 3. Escribir el nombre del anión, luego la preposición "de" y al final el nombre del catión
4.1.2. Tipo II
4.1.2.1. Definición
4.1.2.1.1. Sales
4.1.2.2. Nomenclatura
4.1.2.2.1. Igual que el tipo I pero se especifica el valor de la carga del ion con un número romano entre paréntesis.
4.1.2.2.2. También se les puede nombrar con un sistema clásico donde a los iones la carga más alta se les agrega el sufijo -ico y a los de menor carga -oso
4.1.3. Tipo III
4.1.3.1. Definición
4.1.3.1.1. Sustancias formadas por
4.1.3.1.2. La unión entre sus átomos es de tipo covalente, y muchos de los átomos están formados por molécuas.
4.1.3.2. Nommenclatura
4.1.3.2.1. 1. Identificar y nombrar a los átomos del elemento de la derecha de la fórmula como un anión monoatómico, indicando su número de átomos mediante el uso de prefijos numerales griegos (mono-, di-, ti-, tetra-, penta-etc.).
4.1.3.2.2. 2. Identificar y nombrar a los átomos del elemento de la izquierda. Se citará con su nombre señalando la cantidad de átomos con los prefijos anteriores (a excepción de mono-).
4.1.3.2.3. 3. Se menciona el anión con su correspondiente prefijo numeral, seguido de la preposición "de" y del nombre del elemento de la derecha con su respectivo prefijo.
5. Iones
5.1. Cationes
5.1.1. Clase 1
5.1.1.1. Solo pertenece el ión hidógeno (H+), llamado protón. No existe por sí sola sino se transfiere de una molécula a otra.
5.1.2. Clase 2
5.1.2.1. Cationes monoatómicos
5.1.2.1.1. Un valor de carga
5.1.2.1.2. Varios valores de carga
5.1.3. Clase 3
5.1.3.1. Cationes poliatómicos
5.1.3.1.1. Están formados por un conjunto de átomos unidos entre sí, que comparten una carga eléctrica. Adquieren nombres propios como iones positivos y no representan un gran número.
5.2. Aniones
5.2.1. Clase 1
5.2.1.1. Aniones monoatómicos.
5.2.1.1.1. Se forman como resultado de la ganancia de electrones que experimentan los átomos de elementos no metálicos con mayores afinidades electónicas.
5.2.2. Clase 2
5.2.2.1. Aniones poliatómicos con átomos de un mismo elemento.
5.2.2.1.1. Especies químicas formadas por uno o dos elementos no metálicos, que comparten de forma conjunta una carga eléctrica negativa.
5.2.3. Clase 3
5.2.3.1. Aniones poliatómicos con átomos de varios elementos
5.2.3.1.1. Se forman por la unión de varios átomos de diferentes elementos, por lo que tienen estructuras y cargas diversas.
5.2.3.1.2. Oxianiones