PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN

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PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN by Mind Map: PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN

1. la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

2. LA PROTECCIÓN CATÓDICA

3. ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido, el método mas usado es la organización

4. LA PROTECCIÓN ANÓDICA

5. SELECCIÓN DE MATERIALES

6. RECUBRIMIENTOS

7. Recubrimientos inorgánicos

8. Recubrimientos metálicos

9. Recubrimientos orgánicos

10. Las condiciones ambientales son muy importantes para el control de corrosión, algunos métodos usados son:

11. DISEÑO

12. ALTERACIÓN POR EL ENTORNO

13. GALVANIZACIÓN

14. consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO

15. es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa

16. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión

17. La selección de los materiales que se utilicen serán factor decisivo en el control de la corrosión

18. Reglas generales para la selección de materiales:

19.  Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.  Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr. Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti y  Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos

20. Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente

21. los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar

22. El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivo

23. Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que se hace un buen diseño y una buena planeación podemos evitar dicho fenómeno

24. a continuación se enumeraran algunas reglas generales que se deben seguir:

25.  Se debe tener en cuenta la acción penetrante de la corrosión junto con los requerimientos de la fuerza mecánica cuando se considere el espesor del metal utilizado.  Son preferibles los recipientes soldados que los remachados para reducir la corrosión por grieta  Se deben usar preferiblemente metales galvánicamente similares para prevenir para prevenir la corrosión galvánica.  Es preciso evitar tensión excesiva y concentraciones de tensión en entornos corrosivos, para prevenir la ruptura por corrosión por esfuerzos, especialmente en aceros inoxidables, latones y otros materiales susceptibles a este tipo de corrosión.  Se deben evitar recodos agudos en sistemas de tuberías por donde circulan fluidos.  Se deben diseñar los tanques y recipientes de una manera que sean fáciles de limpiar y desaguar, ya que el estancamiento de sustancias corrosivas provoca la aparición de celdas por concentración.  Se debe hacer un diseño eficiente de aquellas piezas que se espera queden inservibles en poco tiempo, para que sean fáciles de reemplazar.

26.  Bajando la temperatura se consigue disminuir la velocidad de reacción, por ende se disminuye el riego de corrosión.  Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce la corrosión por erosión.  Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión especialmente en las calderas de agua.  La reducción de la concentración de iones corrosivos en una solución que esta corroyendo un metal puede hacer que disminuya la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en aceros inoxidables.  La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de retardo disminuye las probabilidades de corrosión.