EREDU ATOMIKOAK

1. RUTHERFORDEN EREDUA: Thomsonek ikaslea izandako Rutherfordi atomoa apurtzea bururtatu zitzaion, horren barruari begiratzeko. Atomoaren eredu nuklear ere esaten zioten. bi zati: 1.Nukleoa eta 2.Elektroi-azala. Eredu horri garatzean, oinarrizko edo funtzesko hiru partikula berri aurkitu ziren: elektroiak,protoiak eta neutroiak.

1.1. ONDORIOAK;

1.1.1. Atomo-zenbakia (Z) atomo baten protoi kopurua da

1.1.2. Masa-zenbakia (A) nukleoan dauden neotroien eta protoien arteko batura da

1.1.3. Isotopoak neutroi kopuru desberdina duten elementu bereko atomoak dira.

1.1.4. Ioiak eletroi gutxiegi edo gehiegi dituzten atomoak dira; hortaz, karga elektriko purua dute

2. THOMSONEN EREDUA: Thomsonek elektroia aurkitu zuen, egiaztatu egin zen elektroiak edozein substantziatan zeudela; Thomsonek atomoaren oinarrizko eredua sortu zuen, elektroi negatiboak xurgatuta zituen materia positiboa zeukana; baina eredu horrek ez zuen arrakastarik izan.

3. LEHEN EREDU ATOMIKOAK

4. MAX PLANCKEK: XX, mendearen hasieran beste aurkikuntza garrantzitsu batzuk ere egin ziren; Max planckek egindakoa: energiaren kuantizazioa. Energia ere kuantu izeneko kantitate oso txikien kuantizatuta dago, eta kuantu horiek energia kantitate desberdinak dituzte

5. NIELS BOHREK: Azaleko elektroiak geruzatan antolatuta eta ordenatuta zeudela aurkitu zuen. Geruzen eredu atomikoa. --Nukleoa bi partikulak osatzen dute: protoiak eta neutroiak. --Protoi kopuruak atomoaren izaera kimikoa. --Azaleko elektroi kopurua eta nukleoko protoi kopurua berdina da. --Elektroiek euren energiaren arabera geruzak osatzen dituzte.

6. DIMITRI MENDELEIEV: Lehenengoan 2 sartzen dira, bigarrenean 8, hirugarrenean 18, laugarrenean 32, etab. Taula periodikoan jasotako elementu kopurua 8, 18 edo 32 dira 7. periodikoan izan ezik. Geruza bakoitzean egon daitzekeen gehieneko elektroi kopurua adierazten dute, horrela antzeko ezaugarri kimikoen arabera sistema periodikoan sailkatzen dira.