1. Compuestos iónico
1.1. METAL + NO METAL = compuesto iónico binario El Metal pierde uno o más electrones y se convierte en catión El No Metal que gana uno o más electrones forma un anión
1.1.1. Nomenclatura de Compuestos Iónicos Tipo I El metal presente sólo forma un tipo de catión
1.1.1.1. Guía para nombrarlos: 1.- Identifica el catión y el anión 2.- Nombra primero el anión tomando la primera parte del nombre del elemento (la raíz) y añadiendo –uro 3.- Después nombra el catión tomando su nombre del elemento
1.1.1.1.1. NaCl Cloruro de sodio Na+ (el catión sodio) Cl- (el anión cloruro)
1.1.2. Nomenclatura de Compuestos Iónicos tipo II: El metal presente puede formar dos (o más) tipos de cationes que tienen cargas diferentes.
1.1.2.1. Guía para nombrarlos: 1.- El anión siempre se nombra primero y el catión después, con la palabra de en medio de los dos. 2.- Debido a que el catión puede asumir más de una carga, ésta se especifica por medio de un número romano entre paréntesis.
1.1.2.1.1. FeCl2 cloruro de hierro (II)
2. Compuestos moleculares
2.1. NO METAL +NO METAL
2.1.1. Nomenclatura de Compuestos.se inicia con el elemento menos electronegativo y luego el mas electronegativo.
2.1.1.1. Guía para nombrarlos: Primero el átomo mas electronegativo como anión. 1 átomo "mono" 2 átomos "di" 3 átomos"tri" 4 átomos "tetra" 5 atomos "penta" 6 atomos "hexa" Enseguida la palabra "de" seguido del elemento menos electronegativo, prescedida por el prefijo que indique el num. de átomos presentes en la molecula. En este caso, solo se indicara el prefijo si el numero de atomos es mayor a 1 .
2.1.1.1.1. BrF Monofluoruro de bromo. NCl3 Tricloruro de nitrogeno. Cl2O3 trioxido de dicloro
3. Compuestos ácidos
3.1. HIDRÓGENO(+) + anion
3.1.1. Nomenclatura de Compuestos :compuesto con aniones monoatomicos.
3.1.1.1. Guía para nombrarlos: se inicia por la palabra "ácido" seguida del nombre del anión con terminación "-hidro"
3.1.1.1.1. H2S Ácido sulfhídrico H2Se Ácido selenhídrico HCL Ácido clorhídrico