ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA by Mind Map: ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

1. ÁTOMO

1.1. Partícula fundamental de la materia, es indivisible. Le da características propias a cada material

1.2. Sus componentes son: • Electrones • Protones • Neutrones

2. Enlaces primarios, químicos, uniones covalentes

2.1. IÓNICO

2.1.1. - Se basa en la transferencia de electrones, que dan lugar a átomos con carga eléctrica, llamados iones.

2.1.2. - La diferencia de electronegatividades de los átomos que forman este tipo de enlaces es mayor a 1.7

2.1.3. - Los compuestos resultantes de este tipo de enlaces son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente, duros, frágiles, con altos puntos de fusión, solubles en agua, no conducen la corriente eléctrica, ni se disuelven en solventes orgánicos.

2.2. COVALENTE

2.2.1. -Los enlace covalentes están formados por átomos no metálicos

2.2.2. -Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.

2.2.3. - Son malos conductores del calor y la electricidad.

2.2.4. - Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

2.3. MATÁLICO

2.3.1. -Se da entre átomos metálicos.

2.3.2. -Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga -contraria a los cationes.

3. Enlaces secundarios, físicos y uniones débiles

3.1. -Ocurren interacciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas. -El mecanismo de esos enlaces es similar al de los enlaces iónicos, pero no existen electrones transferidos.

3.1.1. DIPOLO PERMANENTE

3.1.1.1. -Enlaces intermoleculares relativamente débiles, se presentan debido a una simetría en la distribución de la densidad electrónica. -Consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.

3.1.1.2. -Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares. - Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula. -Cuanto más concentrada esté la carga o cuanto mayor el módulo de carga, más intensas son las fuerzas Ion – dipolo

3.1.2. DIPOLO FLUCTUANTE

3.1.2.1. -Corto tiempo de duración. -Son los enlaces secundarios más débiles.