Capítulo 13 Cinética Química

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Capítulo 13 Cinética Química by Mind Map: Capítulo 13 Cinética Química

1. 13.6 Catálisis

1.1. Efecto del catalizador en la rapidez de reacción.

1.1.1. Tipos

1.1.1.1. Catálisis heterogénea

1.1.1.1.1. Importancia industrial

1.1.1.1.2. Catalizador: Sólido Reactivos: Gases/ Líquidos

1.1.1.2. Catálisis homogénea

1.1.1.2.1. Catalizador y Reactivos en la misma fase.

1.1.1.3. Catálisis enzimática

1.1.1.3.1. Las enzimas

1.1.1.3.2. catalizadores en los sistemas vivos

1.1.2. Catlizador

1.1.2.1. Acelera una reacción al disminuir el valor de Ea

1.1.2.2. Se recupera sin cambio al final de la reacción

2. 13.4 Constantes de rapidez y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura

2.1. Rapidez de Rxn incrementa con la temperatura.

2.1.1. La energía de activación

2.1.1.1. Mínima cantidad de energía para iniciar una Rxn química

2.1.1.2. También afecta la rapidez

2.2. Teoría de las colisiones

2.2.1. Inicio de Reacción

2.2.1.1. Moléculas chocan con la energía suficiente

2.2.1.2. Para romper los enlaces

2.2.2. Relación

2.2.2.1. Constante de rapidez y Energía de activación

2.2.2.2. Ecuación de Arrhenius

3. 13.5 Mecanismos de reacción

3.1. Etapas elementales

3.1.1. Determinar la ley de rapidez

3.1.1.1. Etapa de mecanismo más lenta de reacción

3.1.1.2. Paso determinante de la reacción

3.1.2. Verificación de mecanismos mediante experimentación

3.2. Ecuación global balanceada

3.2.1. Suma de una serie de reacciones simples

3.2.2. Serie completa de etapas elementales

3.2.2.1. Constituye el mecanismo de Rxn

4. 13.2 Ley de rapidez

4.1. constante de rapidez y el orden de reacción

4.1.1. Expresión que relaciona

4.1.2. Constante k

4.1.2.1. Cambia solo con Temperatura

5. 13.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo

5.1. Tres tipos de reacciones

5.1.1. Orden cero

5.1.1.1. Rapidez de reacción = constante de rapidez.

5.1.2. Primer orden

5.1.2.1. Determinar la constante de rapidez

5.1.3. Segundo orden

5.1.4. La vida media

5.1.4.1. Tiempo para que la concentración

5.1.4.1.1. Disminuya 1/2 valor inicial

5.1.4.2. Distinguir Rxns de diferentes órdenes

5.2. Orden de una reacción

5.2.1. Potencia a la cual está elevada la M de reactivo

5.2.2. El orden global

5.2.2.1. Suma de potencias de M de reactivos

5.2.2.1.1. En Ley de rapidez

5.2.3. No se pueden determinar a partir de la estequiometría

5.2.3.1. deben determinarse experimentalmente.

6. La rapidez de una reacción 13.1

6.1. Relación rapidez & Estequiometría

6.1.1. La rapidez no es constante

6.2. Cambio

6.2.1. Concentración reactivos y productos

6.2.2. Con relación al tiempo