Les gaz et leurs applications

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Les gaz et leurs applications by Mind Map: Les gaz et leurs applications

1. Environnement/application

1.1. Effet de serre

1.1.1. CO2, H2O, CH4

1.2. Pluies acides

1.2.1. SO2, CO2, NOx

1.3. Combustibles

1.3.1. CH4 (méthane), C3H8 (propane)

1.4. Détruit couche d'ozone

1.4.1. CFC (chlorofluorocarbone)

1.5. Ozone (protège des UV, toxique au sol)

1.5.1. O3

1.6. Tubes fluorescents

1.6.1. Gaz inertes (Ne, Ar...)

1.7. Rallume le tison, comburant, nécessaire à la respiration

1.7.1. O2

1.8. Très toxiques

1.8.1. Halogènes (F2, Cl2)

1.9. Coservation des chips, remplissage des pneus

1.9.1. N2

1.10. Favorise le mûrissement

1.10.1. Acétylène (C2H2)

2. Phénomènes gazeux

2.1. Compression

2.1.1. Réduction de l'espace intermoléculaire

2.1.1.1. Remplissage de bonbonne

2.1.1.2. Expiration

2.2. Expansion

2.2.1. Le gaz occupe tout l'espace qu'on lui donne

2.2.1.1. Inspiration

2.2.1.2. Souffler dans un ballon

2.3. Pression

2.3.1. Due aux collisions sur les parois

2.4. Diffusion

2.4.1. Mélange de gaz

2.4.1.1. Fumée qui se répand

2.4.1.2. Dayana qui utilise du Febreeze

3. Théorie cinétique

3.1. Gaz = molécules sauf gaz inerte

3.2. Beaucoup d'espace intermoléculaire

3.3. Pas d'attraction ni répulsion entre particules

3.4. Collisions sans perte d'énergie (élastiques)

3.5. Augmente T => Augmente Ek => augmente vitesse molécules

4. Facteurs influençant les gaz

4.1. Volume (V)

4.1.1. 1 mL = 1cm3, 1 L = 1000 mL

4.1.2. Mesure espace du gaz

4.2. Pression (p)

4.2.1. Force par unité de surface

4.2.2. pression normale = 101,3 kPa = 1 atm = 760 mm de Hg

4.3. Température (T)

4.3.1. Mesure de l'agitation des molécules

4.3.2. T (K) = t(°C)  + 273,15

4.4. Quantité de matière (n)

4.4.1. Nombre de mol ou molécules

5. Loi générale des gaz

5.1. Travailler en kelvin

5.2. Isolation de variable

6. Relations entre variables

6.1. p vs V

6.1.1. Expiration

6.1.1.1. Diaphragme se relève

6.1.1.1.1. Côtes s'abaissent

6.1.2. Graphique

6.2. V vs n

6.2.1. Graphique

6.3. V vs T

6.3.1. V vs T(°C)

6.3.1.1. Graphique

6.3.2. V vs T(K)

6.3.2.1. Graphique

6.3.3. Augmente la température => augmente l'énergie cinétique (Ek) => augmente la vitesse des molécules => augmente la fréquence des collisions => augmente le volume à pression constante

6.4. n vs T(°C)

6.4.1. graphique

7. Loi d'Avogadro

7.1. Loi des combinaisons gazeuses

7.1.1. Si T et p constantes

7.1.1.1. Les coefficients de l'équation équilibrée représentent des volumes.

7.2. Hypothèse d'Avogadro

7.2.1. Si T, p et V constants

8. Loi des gaz parfaits

8.1. Gaz à haute température

8.1.1. S'éloigne du point de solidification

8.2. Gaz à basse pression

8.2.1. Pour éviter les interactions intermoléculaires

8.3. Volume molaire

8.4. Stoechiométrie

8.5. Remplissage

8.5.1. Cas des bonbonnes:  on doit enlever la pression inutilisable car on ne peut vide une bonbonne

8.5.2. Coup de pompes:  on peut utiliser toute la pression car l'air provient de l'extérieur de la pompe

8.6. Masse molaire

9. Diffusion

9.1. Loi de graham

9.2. Si l'on augmente la masse molaire, la vitesse de diffusion diminue.

10. Caractéristiques des états de la matière.

10.1. Solide

10.1.1. Vibration seulement, beaucoup d'interactions intermoléculaires

10.2. Liquide

10.2.1. Vibration et rotation,'interactions intermoléculaires moyennes

10.3. Gaz

10.3.1. Vibration, rotation et translation, très peu d'interactions intermoléculaires