1. Fuerzas hidrofóbicas
1.1. En un medio en donde hay mucha agua las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse para evitar interaccionar con el agua.
1.1.1. Lo hacen por razones termodinámicas
1.2. Responsables de que determinados lípidos formen supramoleculas.
1.3. Ejemplos
1.3.1. Las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas celulares
1.3.1.1. Las que se establecen en el interior de una micela durante la digestión de los lípidos
1.3.1.1.1. Las que hacen que los aminoácidos hidrofóbicos se apiñen en el interior de las proteínas globulares
2. Fuerzas ión-dipolo inducido
2.1. Entre un ión y una molécula apolar
2.2. Distorsion en la nube electronica de la molécula apolar y se convierte en una polarizada
2.3. Ejemplo, el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2
3. Fuerzas de Van der Waals
3.1. Fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras
3.1.1. Fuerzas dipolo-dipolo
3.1.1.1. Puentes de Hidrogeno
3.1.1.1.1. Se da cuando átomo de hidrógeno tiene una unión covalente a otro elemento
3.1.1.1.2. Ejemplos, átomos de F, O y N.
3.1.1.1.3. El enlace es muy polar
3.1.1.1.4. La distancia entre los átomos electronegativos unidos mediante un puente de hidrógeno
3.1.1.2. Un dipolo se da por la distribución asimétrica de los electrones la molecula esta formada por los átomos de distinta electronegatividad
3.1.1.3. Se crean dos regiones en la molecula
3.1.1.3.1. Una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva
3.1.1.4. Se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra
3.1.1.4.1. Más intensa cuanto mayor es la polarización
3.1.2. Fuerzas dipolo-dipolo inducido
3.1.2.1. Entre una molécula polar y una molécula apolar
3.1.2.2. Una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte en un dipolo
3.1.2.3. Ejemplos gracias a este proceso gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.
3.1.3. Fuerzas dipolo instantáneo- dipolo inducido
3.1.3.1. Fuerzas de dispersión
3.1.3.2. Fuerzas débiles que se establecen entre sustancias no polares aunque a veces también en sustancias polares
3.1.3.3. Se producen irregularidades en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por la proximidad mutua
3.1.3.4. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula cercana de manera que se origina una fuerza débil de atracción
3.1.3.5. Ejemplos, He, Ne,H2, N2, O2,O3, CO2
4. Fuerzas ión-dipolo
4.1. Se dan entre un ión y una molécula polar
4.2. Se puede dar de dos formas
4.2.1. Un catión atrae la carga negativa de un dipolo
4.2.2. Un anión atrae la carga positiva de un dipolo
4.3. Responsables de la union de las moléculas de agua en torno a un ión central
4.4. Se unen por fuerzas opuestas
4.5. Ejemplos Na+Cl- en agua, HCl
5. Fuerzas ión-ión
5.1. La fuerza disminuye con la distancia
5.2. Responsable de elevados puntos de fusion y ebullición
5.2.1. De compuestos iónicos
5.3. Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los iones con cargas del mismo signo se repelen
5.4. Ejemplos
5.4.1. NaCl, Kl, Na2SO4