1. ¿Qué es el enlace iónico?
2. ¿En qué se basa?
2.1. Se basa en la trasnferencia de electrones
2.1.1. Nuevo tema
3. Propiedades de los compuestos iónicos
3.1. LOS HECHOS y LA JUSTIFICACIÓN TEÓRICA
3.1.1. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente
3.1.1.1. La intensa fuerza de atracción electrostática que se producen en lod compuestos iónicos se va en todas direcciones; los sólidos iónicos son sustancias que forman una red cirstalina donde cada ion está rodeado por otros iones de carga opuesta
3.1.2. Tienen elevados puntos de fusión y ebullición
3.1.2.1. Todos los cambios para romper la distribución de los iones en un compuesto iónico requieren gran cantidad de energía
3.1.3. Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados
3.1.3.1. Rayar un sólido iónico rompe un cierto número de enlaces
3.1.4. Son frágiles y quebradizos
3.1.4.1. Los sólidos iónicos son frágiles, si se golpea fuertemente, se rompen a lo largo de los planos que pasan entre las filas de iones; ya que los iones del mismo signo coinciden
3.1.5. Son malos conductores de la electricidad en estado sólido
3.1.5.1. No conducen la electricidad en estado sólido, ya que los electrones que intervienen en el enlace están en los iones, sin poder moverse dentro del cristal
3.1.6. Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos
3.1.6.1. Cuando se funde o se disuelve el sólido, deja iones libres, capaces de transportar la corriente eléctrica
3.1.7. La mayoría son muy solubles en agua
3.1.7.1. Las moléculas de agua envuelven los iones y consiguen liberarlos de la red cristalina
3.1.7.2. Los dipolos de agua se orientan distintamente según envuelvan a un anión o un catión
3.1.7.3. Los compuestos iónicos en agua se disocian en cationes y aniones. Estas disoluciones conducen la corriente eléctrica