Funciones Químicas Inorganicas

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Funciones Químicas Inorganicas by Mind Map: Funciones  Químicas Inorganicas

1. Óxidos Básicos

1.1. Aplicaciones

1.1.1. Óxido DE TITANIO (IV)

1.1.1.1. Como pigmento en la industria química

1.2. son

1.2.1. Compuestos binarios

1.2.1.1. Obtenidos por

1.2.1.1.1. Metal + Oxigeno

1.3. nomenclatura

1.3.1. Stock

1.3.2. Común

1.4. Ejemplo

1.4.1. Formula

1.4.1.1. Cu2O

1.4.1.1.1. Nombre sistematico

1.4.1.1.2. Nombre común

2. Hidroxidos

2.1. Se forman

2.1.1. Óxidos básicos + agua

2.2. Nomenclatura

2.2.1. Sistematica

2.2.2. Común

2.3. Aplicación

2.3.1. Hidróxido de potasio

2.3.1.1. usado en

2.3.1.1.1. Manufactura de Jabones ligeros

2.4. Ejemplo

2.4.1. Formula

2.4.1.1. Fe(OH)3

2.4.1.1.1. Nombre sistematico

2.4.1.1.2. Nombre común

3. Sales

3.1. Divididas en

3.1.1. Haloideas

3.1.1.1. Son

3.1.1.1.1. Sustancias iónicas

3.1.1.2. Formadas al reaccionar

3.1.1.2.1. Un hidrácido + hidróxido

3.1.1.3. Aplicacion

3.1.1.3.1. Cloruro de calcio

3.1.2. Oxisales

3.1.2.1. Son

3.1.2.1.1. Sustancias iónicas

3.1.2.2. Formadas al reaccionar

3.1.2.2.1. Oxiácido + hidróxido

3.1.2.3. Aplicación

3.1.2.3.1. Hipoclarito de sodio

3.2. Nomenclatura

3.2.1. IUPAC

3.2.2. Común

3.3. Ejemplol

3.3.1. Formula

3.3.1.1. Ba(CN)2

3.3.1.1.1. Cianuro de Bario

4. Hidruros

4.1. Son

4.1.1. Compuestos binarios

4.2. Resultan de

4.2.1. Un metal + hidrógeno

4.3. Aplicacion

4.3.1. Hidruro de calcio

4.3.1.1. para eliminar el agua presente en el éter y así tener el éter seco

4.4. Nomenclatura

4.4.1. Sistematico

4.4.2. Común

4.5. Ejemplo

4.5.1. Formula

4.5.1.1. NiH3

4.5.1.1.1. Nombre Sistematico

4.5.1.1.2. Nombre común

5. Nomenclaturas

5.1. Común

5.1.1. Cuando el elemento metálico presenta dos números de oxidación o forma dos cationes de carga distinta

5.1.1.1. Se utilizan los sufijos

5.1.1.1.1. Oso

5.1.1.1.2. Ico

5.2. Stock

5.2.1. Esta se utiliza cuando el elemento tiene más de un número de oxidación

5.2.1.1. La regla consiste en

5.2.1.1.1. Colocar el nombre de la función química seguido del nombre del elemento.

5.2.1.1.2. poner al final colocar entre paréntsis y con número romano el estado de oxidación del elemento combinado.

5.2.1.1.3. Se utilizan los prefijos numéricos de los átomos de cada elemento

5.3. Descriptiva

5.3.1. Este tipo de nomenclatura facilita nombrar la fórmula de un compuesto

5.3.1.1. dado que

6. Oxiacidos o Anhidridos

6.1. Nomenclatura

6.1.1. Stock

6.1.2. Común

6.1.3. Descriptiva

6.2. Son

6.2.1. Sustancias covalentes

6.2.1.1. Resultan de

6.2.1.1.1. Un metal + oxígeno

6.3. Se caracterizan

6.3.1. al reaccionar con agua

6.3.1.1. Producen

6.3.1.1.1. Oxiacidos

6.4. Aplicaión

6.4.1. Dióxido de carbono

6.4.1.1. Utilizado

6.4.1.1.1. Como agente extintor en la industria alimentaria

6.5. Ejemplo

6.5.1. Formula

6.5.1.1. CI2O3

6.5.1.1.1. Nombre común

6.5.1.1.2. Nombre stock

6.5.1.1.3. Nombre Descriptivo

7. Oxiácidos u oxácidos

7.1. se llaman así por que

7.1.1. dentro de su molecula

7.1.1.1. Contiene

7.1.1.1.1. Oxigeno

7.2. son

7.2.1. Compuestos covalentes ternarios

7.2.1.1. Resultan de

7.2.1.1.1. Un oxido ácido + Agua

7.3. inician con

7.3.1. Hidrógeno

7.3.1.1. seguido del elemento no metal

7.3.1.1.1. por último el oxígeno

7.4. Aplicación

7.4.1. Ácido Fosfórico

7.4.1.1. se utiliza en

7.4.1.1.1. La fabricación de fertilizantes y jabones

7.5. Formula

7.5.1. H2CO3

7.5.1.1. Nombre del ácido

7.5.1.1.1. Ácido carbonico

7.5.1.2. Radical

7.5.1.2.1. (CO3)2-

8. Ácidos hidrácidos

8.1. son

8.1.1. Compuestos binarios

8.1.1.1. Resultan de

8.1.1.1.1. Hidrógeno + No metales

8.2. Se nombran con terminbación

8.2.1. hidrico

8.3. Aplicación

8.3.1. Ácido clohídrico

8.3.1.1. usado en

8.3.1.1.1. La limpieza de baños

9. Sustancias Inorgánicas covalentes

9.1. Hidruros

9.1.1. son

9.1.1.1. Generalmente gases a temperatura ambiente

9.2. Haluros

9.2.1. Se forman

9.2.1.1. No metal como el boro,nitrógeno etc + no mental como halógenos

9.3. Aplicaión

9.3.1. Trifluoruro de nitrógeno

9.3.1.1. Usado en

9.3.1.1.1. El grabado de plasma de obleas de silicio

9.4. Nomenclatura

9.4.1. Común

9.4.2. IUPAC

9.5. Ejemplo

9.5.1. Formula

9.5.1.1. BH3

9.5.1.1.1. Nombre común

9.5.1.1.2. Nombre IUPAC