Estructuras y materiales

1. Estructura: Cúbica centrada en el cuerpo

1.1. Por sus siglas se refiere a esta estructura también como CC (cúbica centrada)

1.2. No es compacta, ya que su factor de empaquetamiento es de 0.68

1.3. Su número de coordinación es de 8 átomos

1.4. Ejemplos son: Fe (a) (fierro alfa), V (vanadio), Cr (cromo).

2. Estructuras cristalinas en metales y aleaciones.

2.1. Son las siguientes: Estructura cúbica centrada en caras, Estructura cúbica centrada en el cuerpo, y estructura hexagonal compacta.

2.2. La estructura cristalina influye, en:

2.2.1. Densidad del material, elasticidad, conductividad térmica, dilatación térmica, punto de fusión, calor específico, propiedades magnéticas.

3. Estructuras y propiedades de los polímeros.

3.1. Interpretación desde el punto de vista molecular:

3.1.1. Termoplásticos

3.1.1.1. Cadenas distribuidas entre sí aleatoriamente con una atracción relativamente pequeña lo que ocasiona el cambio de la disposición de las cadenas.

3.1.2. Termoestables

3.1.2.1. Unión formada mediante enlaces covalentes, resiste elevadas temperaturas.

3.1.3. Elastómeros

3.1.3.1. Conexiones entre las cadenas, una deformación provoca un cambio, pero cuando se termina dicha acción que provoca la deformación vuelve a su forma original.

4. Estructura: Cúbica centrada en caras

4.1. Tiene como notación CCC en español (que siglas para cúbica centrada en caras).

4.2. Es compacta, ya que su factor de empaquetamiento atómico es de 0.74

4.3. Tiene 12 átomos como número de coordinación.

4.4. Como ejemplos tenemos a:Al (aluminio), Cu (cobre), Ni (niquel), Au (oro).

5. Estructura: Hexagonal compacta

5.1. Su notación es HC (hexagonal compacta).

5.2. Tiene como factor de empaquetamiento atómico 0.74 (lo cuál significa que los átomos llenan el espacio lo máximo posible)

5.3. Su número de coordinación es de 12 átomos.

5.4. Ejemplos son: Mg (magnesio), Zn (zinc), Be (berilio).