1. TEORIA DE LEWIS
1.1. ACIDOS
1.1.1. Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
1.2. BASES
1.2.1. Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
1.3. Formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo. Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
1.4. Bases Fuerte
1.4.1. Son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo. Ej: F-, OH-, O-2
1.5. Bases Débiles
1.5.1. Son aquellas sustancias que poseen un átomo dador cuya densidad electrónica se deforma fácilmente. Dichos átomos suele ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que en las bases fuertes. Por ejemplo: Br-, I-, CN-, CO-
2. TEORIA ARRHENIUS
2.1. ACIDOS
2.1.1. aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso
2.2. BASES
2.2.1. aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos en disolcuión acuosa.
2.3. °Esta teoría es válida únicamente ne medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál. °Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a las bases deshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxílos.
3. BRONSTED-LOWRY
3.1. ACIDO
3.1.1. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón, {H}^+H+
3.1.2. esto significa que cualquier ácido de Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que se puede disociar como H+
3.2. BASE
3.2.1. una base es cualquier especie que puede aceptar un protón.
3.2.2. Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace con un protón.
3.3. una reacción ácido-base es cualquier reacción en la cual se transfiere un protón de un ácido a una base.
3.4. Ácidos fuertes y débiles: ¿disociarse o no disociarse?
3.4.1. Un ácido fuerte es una especie que, en solución acuosa, se disocia completamente en los iones que lo constituyen. El ácido nítrico es un ejemplo de un ácido fuerte. Se disocia completamente en agua para formar iones hidronio, H3O+ y nitrato NO3 Cuando la reacción termina, no hay moléculas no disociadas de en solución.HNO3
3.4.2. un ácido débil no se disocia totalmente en los iones que lo constituyen. El ácido acético CH3COOH.es un ejemplo de ácido débil que encontramos en el vinagre. El ácido acético se disocia parcialmente en agua para formar los iones hidronio y acetato CH3OO-
3.4.3. ¿cómo sabes cuando una sustancia es un ácido fuerte o un ácido débil?
3.4.3.1. solo hay un puñado de ácidos fuertes y todo lo demás se considera como ácido débil. Una vez familiarizados con los ácidos fuertes más comunes, podemos identificar fácilmente los ácidos fuertes y los ácidos débiles en problemas de química.
3.4.3.2. ACIDOS FUERTES MAS COMUNES
3.4.3.2.1. acido clorhidrico acido bromhidricoHBr acido yodhidricoHI acido sulfuricoH2SO4 acido nitricoHNO3 acido perclorico HCLO4