NOMENCLATURAS

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NOMENCLATURAS af Mind Map: NOMENCLATURAS

1. óxidos no metálicos

1.1. son combinaciones binarias obtenidos por:

1.2. no metal + no oxigeno

1.3. cuando reaccionan con el agua se les llama oxácidos

1.4. ejemplos

1.5. Cl2O5

1.5.1. STOCK

1.5.1.1. OXIDO DE CLORO (V)

1.5.2. TRADICIONAL

1.5.2.1. ANHIDRIDO CLORÍCO

1.6. SO3

1.6.1. STOCK

1.6.1.1. OXIDO DE AZUFRE(VI)

1.6.2. TRADICIONAL

1.6.2.1. ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO

1.7. Cl2O

1.7.1. STOCK

1.7.1.1. ÓXIDO DE CLORO (I)

1.8. Cl2O3

1.8.1. STOCK

1.8.1.1. OXIDO DE CLORO (III)

1.8.2. TRADICIONAL

1.8.2.1. ANHÍDRIDO CLOROSO

1.9. N2O3

1.9.1. STOCK

1.9.2. TRADICIONAL

1.9.2.1. ANHÍDRIDO NITROSO

2. Hidruros

2.1. Al combinarse con un elemento metálico el hidrogeno forma compuestos llamados hidruros

2.2. son compuestos binarios, existen 3 tipos de hidruros:

2.3. metálicos,hidrácidos,no metálicos

2.4. metal+ hidrogeno

2.5. ejemplos

2.6. NaH

2.6.1. STOCK

2.6.1.1. HIDRURO DE SODIO

2.6.2. TRADICIONAL

2.6.2.1. HIDRURO SÓDICO

2.7. FeH3

2.7.1. STOCK

2.7.1.1. HIDRURO DE HIERRO (III)

2.7.2. TRADICIONAL

2.7.2.1. HIDRURO FERRICO

2.8. Rb

2.8.1. STOCK

2.8.1.1. HIDRURO DE RUBIO

2.8.2. TRADICIONAL

2.8.2.1. HIDRURO RUBIDICO

2.9. Cu

2.9.1. STOCK

2.9.1.1. HIDRURO DE COBRE

2.9.2. TRADICIONAL

2.9.2.1. HIDRURO CUPRICO

2.10. Zn

2.10.1. STOCK

2.10.1.1. HIDRURO DE ZINC

2.10.2. TRADICIONAL

2.10.2.1. HIDRURO CINCÍCO

3. Hidróxidos

3.1. Los óxidos metálicos reaccionan con el agua para producir compuestos denominados hidroxidos

3.2. metal +radical (OH)

3.3. EJEMPLOS

3.4. KOH

3.4.1. STOCK

3.4.1.1. HIDROXIDO DE POTASIO

3.4.2. TRADICIONAL

3.4.2.1. HIDRURO POTASICO

3.5. AgOH

3.5.1. STOCK

3.5.1.1. HIDROXIDO DE PLATA

3.5.2. TRADICIONAL

3.6. Al(OH)3

3.6.1. STOCK

3.6.1.1. HIDROXIDO DE ALUMINIO

3.6.2. TRADICIONAL

3.6.2.1. HRIDOXIDO ALUMINÍCO

3.7. Hg(OH)2

3.7.1. STOCK

3.7.1.1. HIDROXIDO DE MERCURIO(II)

3.7.2. TRADICIONAL

3.7.2.1. HIDROXIDO MERCURICO

3.8. Pb(OH)4

3.8.1. STOCK

3.8.1.1. HIDROXIDO DE PLOMO(IV)

3.8.1.1.1. HIDROXIDO ARGENTICO

3.8.2. TRADICIONAL

3.8.2.1. HIDROXIDO PUMBLICO

4. Hidracidos

4.1. LOS HIDRACIDOS RESULTAN DE LOS NO METALES DE LA FAMILIA VI Y 7VIIACON EL HIDROGENO

4.2. HIDROGENO+ NO METAL

4.3. EJEMPLOS

4.4. HCL

4.4.1. STOCK

4.4.1.1. SELENURO DE HIDROGENO

4.4.2. TRADICIONAL

4.4.2.1. ÁCIDO CLORHÍDRICO

4.5. H2Se

4.5.1. STOCK

4.5.1.1. SELENURO DE HIDROGENO

4.5.2. TRADICIONAL

4.5.2.1. ÁCIDO SELENHÍDRICO

4.6. HBr

4.6.1. STOCK

4.6.1.1. BROMURO DE HIDROGENO

4.6.2. TRADICIONAL

4.6.2.1. ÁCIDO BROMHIDRÍCO

4.7. H2S

4.7.1. STOCK

4.7.1.1. SULFURO DE HIDROGENO

4.7.2. TRADICIONAL

4.7.2.1. ÁCIDO SULFHIDRÍCO

4.8. H2Te

4.8.1. STOCK

4.8.1.1. TELURO DE HIDROGENO

4.8.2. TRADICIONAL

4.8.2.1. ÁCIDO TELURHIDRÍCO

5. OXIACIDOS

5.1. SE PRODUCEN APARTIR DE LA REACCION ENTRE UN OXIDO NO METALICO CON EL AGUA

5.2. HIDROGENO+ NO METAL+OXIGENO

5.3. EJEMPLOS

5.4. HClO

5.4.1. TRADICIONAL

5.4.1.1. ÁCIDO HIPOYODOSO

5.5. HClO3

5.5.1. TRADICIONAL

5.5.1.1. ÁCIDO YODOSO

5.6. H2SO4

5.6.1. TRADICIONAL

5.6.1.1. ÁCIDO SULFURICO

5.7. HCLO4

5.7.1. TRADICIONAL

5.7.1.1. ÁCIDO PERCLORICO

5.8. H2CrO4

5.8.1. TRADICIONAL

5.8.1.1. ÁCIDO CROMICO

6. Sal binaria

6.1. Se producen apartir de la reaccion entre un ácido y una base a esta reaccion se le conoce como reacción de neutralización

6.2. metal+no metal

6.3. ejemplos

6.4. CaF2

6.4.1. STOCK

6.4.1.1. FLORURO DE CALCIO

6.4.2. TRADICIONAL

6.4.2.1. FLORURO CALCICO

6.5. FeCl3

6.5.1. STOCK

6.5.1.1. CLORURO DE HIERRO (III)

6.5.2. TRADICIONAL

6.5.2.1. CLORURO FERRICO

6.6. CoS

6.6.1. STOCK

6.6.2. TRADICIONAL

6.6.2.1. SULFURO COBALTOSO

6.7. KI

6.7.1. STOCK

6.7.1.1. YODURO DE POTASIO

6.7.2. TRADICIONAL

6.7.2.1. YODURO POTASICO

6.8. CuBr2

6.8.1. STOCK

6.8.1.1. BROMURO DE COBRE(II)

6.8.1.1.1. BROMURO CUPRICO

6.8.2. TRADICIONAL

7. Oxisales

7.1. SE PRODUCEN APARTIR DE LA REACCION ENTRE UN OXIACIDO Y UN HIDROXIDO

7.2. metal+no metal+oxigeno

7.3. EJEMPLO

7.4. AgNO3

7.4.1. STOCK

7.4.1.1. PERNITRATO DE PLATA

7.4.2. TRADICIONAL

7.4.2.1. PERNITRATO ARGENTICO

7.5. Na2SO4

7.5.1. STOCK

7.5.1.1. SULFATO DE SODIO

7.5.2. TRADICIONAL

7.5.2.1. SULAFATO SODICO

7.6. KBrO4

7.6.1. STOCK

7.6.1.1. PERBROMATO DE POTASIO

7.6.2. TRADICIONAL

7.6.2.1. PERBROMATO POTASICO

7.7. Pt3(BO3)2

7.7.1. STOCK

7.7.1.1. BORATO DE PLATINO (II)

7.7.2. TRADICIONAL

7.7.2.1. BORATO PLATINOSO

7.8. CuNO3

7.8.1. STOCK

7.8.1.1. NITRATO DE COBRE(II)

7.8.2. TRADICIONAL

7.8.2.1. NITRATO CUPRICO

8. Óxidos metálicos

8.1. son compuestos binarios obtenidos por:

8.2. metal + oxígeno

8.3. reaccionan con agua formando hidroxidos

8.4. ejemplos

8.5. FORMULA

8.5.1. Hg2O

8.5.2. STOCK

8.5.2.1. OXIDO DE MERCURIO (II)

8.5.2.1.1. FORMULA

8.5.3. TRADICIONAL

8.5.3.1. OXIDO MERCURICO

8.6. FORMULA

8.6.1. MgO

8.6.2. STOCK

8.6.2.1. OXIDO DE MAGNECIO

8.6.3. TRADICIONAL

8.6.3.1. OXIDO MAGNESICO

8.7. FORMULA

8.7.1. ZNO

8.7.2. STOCK

8.7.2.1. OXIDO DE ZINC

8.7.3. TRADICIONAL

8.7.3.1. OXIDO CINCÍCO

8.8. FORMULA

8.8.1. Ag2O

8.8.2. STOCK

8.8.2.1. OXIDO DE PLATA

8.8.3. TRADICIONAL

8.8.3.1. OXIDO ARGENTICO