Syre, baser og salte

1. Syrer

1.1. Saltsyre

1.1.1. uorganiske syrer

1.1.2. ca. 450 g saltsyre (HCl) i én liter vand

1.2. Svovlsyre

1.2.1. uorganiske syrer

1.2.2. ca. 1.750 g svovlsyre (H2SO4) i én liter vand.

1.3. syrer kan fraspalte H+

1.4. stærke syre = en syre, hvor alle syremolekylerne fraspalter deres H+-ioner

1.5. En svag syre spalter ikke alle sine H+ fra

1.6. syre er koncentreret = man har opløst så meget af syren i vand, som man overhovedet kan. Man siger, at man har lavet en mættet opløsning.

1.7. surhedsgrad måles i pH-værdi/indikaterpapir.

1.7.1. Indikaterpapiret skifter farve alt efter hvor stærk syren er.

1.8. Syrer har pH-værdi 0-7

2. Baser

2.1. kan ætse

2.2. stærkere end syrer

2.3. Baser optager H+-ioner

2.4. Hvis man ikke har opløst at basen siger man at man har fortyndet den

2.5. surhedsgrad måles i pH-værdi/indikaterpapir.

2.5.1. Indikaterpapiret skifter farve alt efter hvor stærk basen er.

2.6. Baser har pH-værdi 7-14

3. Salte

3.1. Salte indeholder altid et metal og en ”syrerest”

3.2. Mange uorganiske forbindelser er salte

4. I hjemmet

4.1. Køkken salt

4.2. sprit

4.3. regørningsmidel

4.3.1. vanis

4.4. klorin

4.5. eddike

4.6. saltsyrer

4.7. afkalkningsmiddel

5. Ioner

5.1. En syre er et stof, der kan fraspalte H+-ioner

5.2. En neutralisation mellem saltsyre og natriumhydroxid kan man skrive sådan:

5.2.1. HCl+ NaOH→H2O+NaCl