1. Ioner og ionforbindelser
1.1. Ionforbindelsers egenskaber
1.1.1. Ionbindinger
1.1.2. Iongitter
1.1.3. Opløsning af ionforbindelser er elektriskledende
1.2. Optagelse eller fraspaltning af elektron
1.2.1. Fraspaltning = Positiv ion
1.2.2. Optagelse = negativ ion
1.2.3. Ionladning
1.3. Navne endelser
1.3.1. Simple ioners navneendelse = id
1.3.2. Sammensatte negative ioners navneendelse = at
1.3.3. Grundstoffer der danner flere forskellige oxygenholdige ioner - navneendelse = it (angiver lavere oxygenindhold
2. Bindinger
2.1. Kovalente
2.2. Ionbindinger = Mellem elektriske ladninger
2.3. Dobbeltbindinger
2.4. Tripelbindinger
2.5. Polære bindinger
2.5.1. Hydrofile
2.6. Upolære bindinger
2.6.1. Hydrofobe
3. Blandinger
3.1. Homogene = ensartede
3.2. Heterogene = Flere homogene dele
3.3. Mættede
3.4. Umættede
4. Redoxreaktioner
4.1. Der sker ændring i oxidationstal
4.2. Der sker en overførelse af en elektron
4.2.1. Oxidation
4.2.2. Reduktion
4.3. Der optages eller afgives et oxygen
5. Syre/base
5.1. Syre
5.1.1. Molekyle eller ion der kan afgive et hydron
5.1.2. Sikkerhedsregel ved fortynding - vand i syre det kan bliv dyre, men syre i vand det kan gå an
5.2. Base
5.2.1. Optager hydron
5.2.2. Stærkt ætsende
5.2.3. Indeholder OH- (minus) grupper
5.3. pH
5.3.1. Bestemmer surhedsgraden
5.3.2. pH under 7 = sur, pH 7 = neutral, pH over 7= basisk
5.3.3. Vand kan optræde både som syre og base
5.3.4. pH = - (log H3O+)
5.4. Titrering
5.5. Neutralisering - syre og baser kan neutralisere hinanden
6. Grundstoffer
6.1. Bohrs atommodel
6.1.1. Kerne og skaller
6.2. Tilstandsformer
6.2.1. Gas
6.2.2. Væske
6.2.3. Fast stof
7. Periodesystemet
7.1. Grupper
7.1.1. 1-2, 13-18 = hovedgrupper
7.1.1.1. Grp 1 - H = alkalimetaller
7.1.1.2. Grp 17 = halogener
7.1.1.3. Grp 18 = Ædelgasser
7.1.2. 3-12 = undergrupper
7.1.2.1. Metaller