1. forsøg
1.1. Elektrolyse
1.1.1. HCL
1.1.1.1. H+ & CL-
1.1.1.1.1. Hydrogen brænder
1.1.1.1.2. Klor lugter
1.2. Strømførende
1.2.1. Led strøm gennem væske
1.2.1.1. Er det et salt?
1.2.1.1.1. Leder strøm (ioner)
1.2.1.2. Er det en covalent forbindelse (sukker/sprit)
1.2.1.2.1. Leder ikke
2. yderste skal
2.1. octetreglen
2.2. 8 elektroner i den yderste skal
2.3. efterligner ædelgasserne i hovedgruppe 8
3. Skaller
3.1. k-l-m-n skaller
3.1.1. k er inderst
3.1.2. 2n^n
3.1.2.1. Project specifications
3.1.2.2. End User requirements
3.1.2.3. Action points sign-off
3.1.3. k
3.1.3.1. 2*1^1=2
3.1.4. l
3.1.4.1. 2*2^2=16
3.1.5. m
3.1.5.1. 18
3.1.6. n
3.1.6.1. 32
4. Molekyler
4.1. ikke-metaller
4.1.1. ikke-metal+ikke-metal -> covalent forbindelse
4.1.1.1. eksempler: vand, eddike, sukker
4.1.1.1.1. går kun i stykker, når man brænder det
4.2. ikke-metal + metal -> salt
4.2.1. alle stoffer med krystal
4.2.1.1. kan brækkes i stykker
4.2.1.1.1. gitterstruktur
4.3. metaller
4.3.1. ca. 80 metaller under trappen
4.3.1.1. metal+metal->metalforbindelse
4.3.1.1.1. gitterstruktur
5. Elementarpartikler
5.1. Elektroner
5.1.1. negative
5.1.1.1. sidder i skallerne
5.1.1.1.1. elektricitet
5.2. protoner
5.2.1. positive
5.2.1.1. sidder i kernen
5.2.1.1.1. positiv ligesom beta partiklen
5.3. Neutroner
5.3.1. neutrale
5.3.1.1. sidder i kernen
5.3.1.1.1. neutralt ligesom gammastråler
6. Regler
6.1. Neutron tallet kan variere
6.1.1. isotop (tvilling)
6.2. Altid lige mange + og - ellers er atomet ustabilt
6.2.1. KPI's
7. Det periodsike system
7.1. rækker 1-7
7.1.1. antal skaller
7.2. kolonner I-VIII
7.2.1. antal elektroner i yderste skal
8. ioner
8.1. Atom, der har fået eller afgivet elektroner, så den yderste skal er fuld.
8.1.1. Ioner er inaktive-de kan derfor ikke skade
8.1.1.1. Cl-
8.1.1.1.1. 18 protoner er mest almindelig