Kom i gang. Det er Gratis
eller tilmeld med din email adresse
Kemi 1 af Mind Map: Kemi 1

1. Periodiska egenskaper

1.1. Oxidationstal

1.1.1. Antalet elektroner som ska avges eller tas emot

1.2. Atomradie

1.2.1. Ökar med perioden och minskar med gruppen

1.2.2. Anger hur stor atomen är

1.3. Jonradie

1.3.1. En positiv jon (katjon) är mindre en atomen

1.3.2. En negativ jon (anjon) är större än atomen

1.4. Joniseringsenergi

1.4.1. Energin som krävs för att avlägsna en elektron

1.5. Elektronaffinitet

1.5.1. Ökar med gruppen och minskar med perioden

1.5.2. Energin som frigörs då en atom tar emot en elektron

1.5.3. Ökar med gruppen

1.6. Elektronnegativitet

1.6.1. Hur mycket en atomkärna drar till sig en elektron

2. Periodiska systemet

2.1. De lodräta kolumnerna kallas grupper

2.1.1. Mellan 1 och 18

2.1.2. Alkalimetaller

2.1.3. Jordalkalimetaller

2.1.4. Borgruppen

2.1.5. Kolgruppen

2.1.6. Kvävegruppen

2.1.7. Syregruppen

2.1.8. Halogenerna

2.1.9. Ädelgaserna

2.1.10. Gemensamt antal valenselektroner

2.2. De vågräta raderna kallas perioder

2.2.1. Gemensamt antal elektronskal

3. Aggregationstillstånd

3.1. Fast -> Smältning -> Vätska -> Förångning -> Gas

3.2. Gas -> Kondensering -> Vätska -> Stelning -> Fast

3.3. Fast -> Sublimering -> Gas

3.4. Gas -> Sublimering -> Fast

4. Bindningar

4.1. Mellan molekyler (svaga bindingar)

4.1.1. Dispersionskrafter

4.1.2. Dipol-dipol-bindningar

4.1.3. Vätebindning

4.2. Mellan atomer (starka bindningar)

4.2.1. Jonbindning

4.2.1.1. Elektronegativitet > 1.7

4.2.1.2. Mellan metaller och icke-metaller

4.2.1.3. Leder ström

4.2.2. Kovalent bindning

4.2.2.1. Mellan icke-metaller

4.2.2.2. Gemensamma elektronpar

4.2.2.3. Om elektronegativitet är mellan 0.5 och 1.7 är bindningen polär

4.2.2.4. Om elektronegativiteten är under 0.5

4.2.3. Metallbindning

4.2.3.1. Positiva metalljoner och negativa rörliga valenselektroner

4.2.3.2. Egenskaper

4.2.3.2.1. Leder el och värme

4.2.3.2.2. Metallglans

4.2.3.2.3. Formbara

4.2.3.2.4. Hög smältpunkt

4.2.3.2.5. Hög densitet

4.2.3.3. Legering = blandingar av metaller

5. Ämnen

5.1. Rena ämnen

5.1.1. Grundämnen

5.1.1.1. Metaller

5.1.1.2. Halvmetaller

5.1.1.3. Icke-metaller

5.1.2. Kemiska föreningar

5.1.2.1. Jonföreningar

5.1.2.2. Molekyler

5.2. Blandingar

5.2.1. Heterogena

5.2.2. Homogena

5.2.2.1. Lösningar

5.2.2.1.1. Om man inte kan lösa upp mera av ett ämne i ett annat ämne är lösningen mättad

5.2.3. Separationsmetoder

6. Atomer

6.1. Består av protoner (+), neutroner (0) och elektroner (-)

6.2. Alla atomer med samma antal protoner tillhör samma grundämne

6.3. Relativ atommassa

6.3.1. Anges i u eller Da (Dalton)

6.3.2. 1 Da är 1/12 av C-12:s vikt