Periodicidade Química

1. Raio atômico

1.1. Informa o tamanho

1.1.1. Contribuição do átomo depende da natureza de ligação

2. Raio iônico

2.1. Raio de um íon

2.1.1. Comparação de átomo com seu íon o numero atômico não se altera

2.1.1.1. Um cation é sempre menor que o átomo neutro que o originou

3. Energia de ionização

3.1. Se energia for suficiente o elétron pode ser removido do átomo

3.1.1. Originando um cation

3.1.1.1. O elétron mais removível possui maior energia

4. Grupos e períodos

4.1. Os grupos A e B

4.1.1. A:representativo B:transição

5. Configurações eletrônicas

5.1. ordem de número atômico

5.1.1. cada período

5.1.1.1. adição de um elétron na camada de valência

6. Eletronegatividade

6.1. Tendencia de um átomo em atrair o par de elétrons da ligação

6.1.1. Tende a crescer da esquerda para a direita

6.1.1.1. Uniforme entre os elementos representativos