1. zuren
1.1. Verbindingen
1.1.1. zuurrest
1.1.2. Water (H)
1.2. opgelost in water
1.2.1. H+ Ionen opsplitsen
1.3. Onstaan
1.3.1. Reactie
1.3.1.1. Niet-metaaloxide
1.3.1.2. Water
1.4. Indeling
1.4.1. Binaire zuren
1.4.1.1. Elementen
1.4.1.1.1. Waterstof
1.4.1.1.2. Niet-metaal
1.4.1.2. Voorbeeld (gasvormig)
1.4.1.2.1. Waterstofchloride
1.4.1.2.2. diwaterstofsulfide
1.4.2. ternaire zuren
1.4.2.1. elementen
1.4.2.1.1. Waterstof
1.4.2.1.2. Niet-metaal
1.4.2.1.3. zuurstof
1.4.2.2. Voorbeeld (vloeibaar)
1.4.2.2.1. Waterstofnitraat
1.4.2.2.2. diwaterstofsulfaat
1.5. Fysische eigenschappen
1.5.1. Lage kooktemperatuur
1.5.2. Lage smelttemperatuur
1.5.3. goed oplosbaar in water
1.5.4. geleid goed in water
1.5.5. Smaken zuur (H+ionen)
2. zouten
2.1. ionenverbinding
2.1.1. positief metaal
2.1.2. negatief zuurrest
2.1.3. ammoniumionen
2.2. soorten zouten
2.2.1. Bariumdichloride
2.2.1.1. BaCl²
2.2.2. Dieluminiumtrisulfide
2.2.2.1. Al²S³
2.2.3. zilvernitraat
2.2.3.1. AgNO³
3. oxiden
3.1. Indeling
3.1.1. Metaaloxiden
3.1.1.1. Ionbinding
3.1.1.1.1. metaalionen
3.1.1.1.2. oxide-ionen
3.1.1.2. voorbeeld
3.1.1.2.1. calciumoxide
3.1.1.2.2. dinatriumoxide
3.1.1.2.3. dialuminiumtrioxide
3.1.2. Niet-metaaloxiden
3.2. Fysische eigenschappen
3.2.1. 3 verschillende agregatie toestanden
3.2.1.1. Vast
3.2.1.2. vloeibaar
3.2.1.3. gasvormig
3.2.2. metaaloxiden
3.2.2.1. vaste kristallige stoffen
3.2.2.2. hoge smelttemperatuur
3.2.3. Niet-metaaloxiden
3.2.3.1. meestal gassen
4. hydroxiden
4.1. OH-groepen
4.1.1. opgelost in water
4.1.1.1. OH-ionen opsplitsen
4.2. ontstaan
4.2.1. Reactie
4.2.1.1. water
4.2.1.2. Metaaloxide
4.3. Voorbeelden
4.3.1. Natriumhydroxide
4.3.1.1. NaOH
4.3.2. calciumdihydroxide
4.3.2.1. CaOH²
4.3.3. Ijzerdioxide
4.3.3.1. FeOH²