1. Ácidos y bases fuertes • Los ácidos y bases fuertes son electrólitos fuertes que existen en disolución acuosa exclusivamente como iones, y se descomponen en su totalidad. Existen relativamente pocos ácidos y bases fuertes comunes. Los siete ácidos fuertes más comunes incluyen seis ácidos monopróticos (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3 y HClO4) y un ácido diprótico (H2SO4).
2. Una de las propiedades químicas más importantes del agua es su capacidad para actuar ya sea como ácido o como base de Brønsted, según las circunstancias. Una molécula de agua puede donar un protón a otra molécula de agua: 𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 𝑯𝟑𝑶+(𝒂𝒄) + 𝑶𝑯−(𝒂𝒄) Este proceso se conoce como la autodisociación del agua, dado que es un proceso en equilibrio, se puede escribir la expresión de la constante de equilibrio:
3. . Escala de pH La concentración molar de H+(ac) o H3O+ en una disolución acuosa es por lo común muy pequeña. En consecuencia, y por comodidad, [H+] o [H3O+] se expresan habitualmente en términos del pH, que es el logaritmo negativo de base 10 de [H+] o [H3O+]:
4. Ácidos y Bases Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. De hecho, una enorme porción de la química se comprende en términos de reacciones ácido-base.
5. Efecto del ion del común Se conoce como efecto del ion común: el grado de disociación de un electrólito débil disminuye cuando se agrega a la disolución un electrólito fuerte que tiene un ion en común con el electrólito débil. Por ejemplo la mezcla de ácido acético HC2H3O2 y el acetato de sodio NaC2H3O2, tienen como ion común C2H3O2-. Debido a que el ácido acético es un ácido débil y el acetato de sodio es una sal fuerte, este último se disocia completamente y contribuye en el equilibrio del ácido, contribuyendo con la concentración inicial del ion C2H3O2-.
6. Titulaciones ácido-base En una titulación ácido-base, se agrega poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido o bien, se agrega el ácido a la base. Se usa un indicador ácido base para identificar el punto de equivalencia de una titulación, el punto en el que se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base. También se puede emplear un pH metro para seguir el avance de la reacción elaborando una curva de titulación de pH, que es una gráfica del pH en función del volumen de titulante agregado. La forma de la curva de titulación permite establecer el punto de equivalencia de la titulación.
