1. Enlaces covalentes
1.1. Ejemplos
1.1.1. H2
1.1.2. Cl2
1.1.3. N2
1.2. Importancia en la vida cotidiana
1.2.1. Es importante al igual que los enlaces ionicos por que permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a la materia lo cual viene siendo ni mas ni menos todo lo que nos rodean
1.3. Diferencias
1.3.1. Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente.
1.3.2. Los átomos de hidrógeno en presencia de átomos de un metal muy reactivo adquiriese un electrón más para formar una estructura electrónica estable como la del helio.
1.3.3. . El ion H- con carga negativa que se forma se llama ion hidruro.
1.3.4. Durante la formación de un enlace covalente se puede imaginar a dos átomos que se acercan el uno al otro, entrelazándose sus nubes electrónicas u orbitales, de tal manera que no se pueden separar con facilidad.
1.3.5. Durante la formación de un enlace covalente se puede imaginar a dos átomos que se acercan el uno al otro, entrelazándose sus nubes electrónicas u orbitales, de tal manera que no se pueden separar con facilidad.
2. Jessica Martínez Gutiérrez
3. Enlaces ionicos
3.1. Ejemplos
3.1.1. El litio, el potasio y otros metales alcalinos también reaccionan con los halógenos para formar compuestos iónicos. Ejemplo potasio con cloro
3.1.2. El potasio metálico también reacciona con el bromo y forman bromuro de potasio, KBr.
3.2. Importancia en la vida cotidiana
3.2.1. La unión de diversos tipos de elementos producen sustancias necesarias para el ser humano como por ejemplo la unión del sodio metálico y el cloro produce algo tan importante como la sal que juega un papel importante en nuestro día a día, desde un punto de vista alimenticio, juega un gran papel en nuestra nutrición.
3.3. Diferencias
3.3.1. Un átomo metálico se oxida cuando pierde electrones.
3.3.2. El no metal se reduce cuando gana un electrón
3.3.3. Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos (cationes). Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
3.3.4. Cuando se transfieren electrones, se forman iones con un octeto completo de electrones.
3.3.5. Cuando los metales reaccionan con no metales, forman compuestos de carácter iónico.