1. Ligação quimica
1.1. Ligação iônica
1.1.1. Metal/não metal
1.1.2. Doa elétron
1.1.3. P.E/P.F elevados
1.1.4. Conduz eletricidade em solução ou fundido
1.1.5. Sólidos temperatura ambiente
1.2. Ligação covalente
1.2.1. Não metal/não metal
1.2.2. Compartilha elétrons
1.2.3. Conduz eletricidade quando ionizado
1.3. Ligação de hidrogênio (ponte h)
1.3.1. Quando o hidrogênio está ligado a flúor, Oxigênio ou nitrogênio (fon)
1.3.2. Ocorre entre moléculas polares
1.4. Dipolo-dipolo
1.5. Dipolo-dipolo induzido
1.5.1. Ocorre entre moléculas polares e apolares
1.6. Dipolo instantâneo-dipolo induzido
1.6.1. Ocorre entre moléculas apolares
2. Andrei N°.3 Leonel N°.17 Aurea N°.5 1°D
3. Estados físicos
3.1. Líquido
3.1.1. Volume constante
3.1.1.1. Forma constante
3.1.1.1.1. Pequena movimentação das partículas
3.2. Sólido
3.2.1. Volume constante
3.2.1.1. Forma variável
3.2.1.1.1. Média movimentação das partículas
3.3. Gasoso
3.3.1. Volume variavel
3.3.1.1. Forma variável
3.3.1.1.1. Grande movimentação das partículas
3.4. O que define o estado físico de uma matéria é a movimentação das suas partículas
4. Misturas
4.1. Homogênea
4.1.1. Todos os pontos da mistura tem a mesma característica, que não é possível ver ao olho nú.
4.2. Heterogênea
4.2.1. Possui características diferentes, que é possível ver ao olho nú.
4.3. Mistura comum
4.3.1. Mudança de fase de forma rápida e constante.
4.4. Mistura eutetra
4.4.1. Temperatura de fusão constante.
4.5. Mistura azeotropica
4.5.1. Temperatura de ebulição constante.
4.6. Substância pura
4.6.1. Mudança de fase em temperatura constante.
5. Semelhança Atômica
5.1. Isótopo
5.1.1. Átomos com mesmo número de prótons.
5.2. Isóbaro
5.2.1. Átomos com mesmo número de massa.
5.3. Isotono
5.3.1. Átomos com mesmo número de nêutrons.
5.4. Isoeletronico
5.4.1. Átomos com mesmo número de elétrons.
6. Partículas
6.1. Elétron
6.1.1. e
6.1.2. Carga negativa
6.2. Próton
6.2.1. p
6.2.2. Carga positiva
6.3. Nêutron
6.3.1. n
6.3.2. Carga neutra
7. Distribuição eletrônica
7.1. Conhecer como os elétrons ocupam os níveis ou camadas do átomo
7.2. Diagrama de distribuição eletrônica
7.2.1. Subnível
7.2.1.1. S- Z elétrons
7.2.1.2. P- 6 elétrons
7.2.1.3. D - 10 eletrons
7.2.1.4. F- 14 elétrons
8. Números quânticos
8.1. Número Quântico principal (n)
8.1.1. Indica o nível ou camada que o elétron está dentro do átomo
8.1.1.1. Seu valor pode variar de 1 a Z
8.2. Número Quântico secundário (L)
8.2.1. Indica o subnível que chamamos também de orbital
8.2.1.1. (s,p,d,f) (0,1,2,3)
8.3. Número magnético (m)
8.3.1. Indica a região de maior probabilidade de encontro o elétron dentro do orbital
8.3.1.1. Seu valor depende de L, podendo variar de +L ou -L
8.4. Número Quântico de spin (S)
8.4.1. Indica a rotação do elétron em seu próprio eixo
8.4.1.1. Seu valor por convenção é -1/2 ou+1/2
9. Mudanças de estados físicos
9.1. As mudanças de estados físicos ocorrem quando a substância absorve calor ou libera calor
9.1.1. Processos que envolvem absorção de calor
9.1.1.1. Fusão
9.1.1.1.1. Sólido
9.1.1.1.2. Líquido
9.1.1.2. Vaporização
9.1.1.2.1. Líquido
9.1.1.2.2. Gasoso
9.1.1.3. Sublimação
9.1.1.3.1. Solido
9.1.1.3.2. Gasoso
9.1.2. Processos que envolvem liberação de calor
9.1.2.1. Condensação
9.1.2.1.1. Gasoso
9.1.2.1.2. Líquido
9.1.2.2. Solidificação
9.1.2.2.1. Líquido
9.1.2.2.2. Sólido
9.1.2.3. Sublimação
9.1.2.3.1. Gasoso
9.1.2.3.2. Solido