1. No presentan carbono en su molécula
2. Compuestos Moleculares
2.1. Compuestos sólo por elementos no metálicos. Dos tipos de átomos.
2.2. Para nombrarlos debemos mencionar primero el átomo más electronegativo. Como anión precedido por el prefijo griego que indique el número de átomos del elemento más electronegativo, sigue la palabra "de" seguida por el nombre del elemento menos negativo. Precedida por el prefijo que indique el número de átomos presentes en la molécula, sólo se indicará el prefijo si el número de átomos es mayor a 1.
2.2.1. NCl3 tricloruro de nitrógeno
2.2.2. Cl2O3 trióxido de dicloro
3. Compuestos Ácidos
3.1. Presentan por lo menos un átomo de hidrógeno y uno o más no metales.
3.2. Se puede formar compuestos con aniones monoátomicos de esta manera los compuestos obtenidos, se nombran iniciando con la palabra ácido, seguida del nombre del anión con terminación -hídrico.
3.2.1. HCl ácido clorhídrico
3.3. Si se une a algún polianión con algún átomo de oxígeno, iniciamos el nombre del compuesto con la palabra ácido, seguida del nombre del polianión con terminación -oso si el nombre del anión termina originalmente en -ito, o -ato, en el ácido la terminación será -ico.
3.3.1. Sulfato H2SO4 Ácido sulfúrico
4. Subíndices en formulas
4.1. Cuando se trabaja con iones, la carga del anión es el subíndice del catión en el compuesto y viceversa.
4.2. Cuando la carga es 1+ o 1- no se indica como subíndice en el compuesto
4.2.1. Na2SO4
4.2.2. Mg(OH)2
5. Nomenclatura
5.1. Berzelius lo propuso, tomó 1 o 2 letras del elemento en idioma latín o alemán.
5.2. Formula química
5.2.1. Además de los símbolos del elemento se utilizan números
5.2.2. Se obtiene información sobre el tipo de elementos que conforman el compuesto químico.
5.2.3. Saber la relación de combinación de los elementos del compuesto químico y cuál es el tipo de compuesto que se representa con la formula.
5.3. Sistemática
5.3.1. Prefijo para indicar el número de átomos en el compuesto
5.4. IUPAC
5.4.1. Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de oxidación, se indica en números romanos al final y entre paréntesis.
5.5. Tradicional
5.5.1. Se nombra el número de oxidación del elemento que forma el compuesto, con una serie de prefijos y sufijos
5.5.1.1. 1 valencia sufijo -ico
5.5.1.2. 2 valencias en orden de menor a mayor -oso, -ico
5.5.1.3. 3 valencias en orden de menor a mayor hipo- -oso, -oso, -ico
5.5.1.4. 4 valencias ordenados de menor a mayor hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico
6. Compuestos Iónicos
6.1. Constituidos por un anión y un catión
6.2. Monoatómicos
6.2.1. Metales al adquirir carga positiva en la molécula, serán los cationes.
6.2.2. Los no metales adquirirán una carga negativa por la que serán los aniones, terminación -uro.
6.3. Poliatómicos
6.3.1. Solo existe el NH4+ conocido como amonio.
6.4. Podemos encontrar cationes monoatómicos unidos a aniones poliatómicos y viceversa.
6.4.1. Se menciona primero el anión, luego la palabra "de" y terminamos con el nombre del cation.
6.4.1.1. NaHCO3 bicarbonato de sodio
6.4.1.2. NH4CL cloruro de amonio