Termodinamica

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Termodinamica por Mind Map: Termodinamica

1. Temperatura

1.1. La temperatura suele medirse en grados Celsius (ºC), y también en grados Fahrenheit (ºF) o con una unidad de temperatura absoluta como es el Kelvin (K). El cero absoluto (0 K) corresponde a -273,15 ºC.

2. Pesion

2.1. Barometrica

2.1.1. La presión barométrica es el valor de la presión atmosférica que se mide en un punto cualquiera por encima del nivel del mar.

2.2. Vacio

2.2.1. Se refiere a presiones manométricas menores que la atmosférica, que normalmente se miden, mediante los mismos tipos de elementos que se miden las presiones superiores a la atmosférica, es decir, por diferencia entre el valor desconocido y la presión atmosférica existente.

2.3. Absoluta

2.3.1. Es la presión de un fluido. La presión absoluta es cero cuando no existe choque entre las señales lo que indica la proporción de las moléculas en el estado gaseoso o la velocidad molecular es muy pequeña.

3. Densidad

3.1. Dencidad Relativa

3.1.1. Es una comparacion de la decidad de una sustancia con respecto a una dencidad de referencia

3.2. Es la medida del grado de compactación del material o sustancia.

4. Masa Molar

4.1. La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol.

5. Masa Molecular

5.1. La masa molecular, cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica muchas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero generalmente expresado en unidades de masa atómica, en lugar de gramos / mol.

6. Materia

6.1. La materia se define como todo lo que se tiene una ubicación espacial, con una cierta cantidad de energía y se encuentra sujeto a los cambios en el tiempo y las interacciones con los objetos de medición.

7. Propiedades Intensivas

7.1. Son aquellas que no dependen de la masa o del tamaño de un cuerpo

8. Propiedades Extensivas

8.1. magnitudes físicas que cambian con la cantidad de materia, pero de forma más exacta, las propiedades extensivas son magnitudes cuyo valor es aditivo para subsistemas. Es decir, el valor de una propiedad extensiva es proporcional al tamaño o cantidad de materia en el sistema.

9. Sistemas

9.1. Sistema Abierto

9.1.1. Un sistema abierto es un sistema físico o químico que interactúa con otros químicos, por lo tanto está conectado con factores externos a él.

9.2. Sistema Cerrado

9.2.1. Un sistema cerrado es un sistema físico que no interactúa con otros.

10. Ley de Boyle

10.1. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

10.2. P 1 ⋅ V 1 = P 2 ⋅ V 2

11. Ley de Charles

11.1. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

12. Ley de Dalton

12.1. la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla:

12.2. Ptotal=Pgas1+Pgas2+Pgas3......

13. Ley de Gay Lussac

13.1. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

13.2. P 1 /T 1 = P 2 /T 2

14. Ley de Gases Ideales

14.1. Se define como el ideal de gas, donde todas las colisiones entre las raíces son perfectamente elásticas y no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que sin embargo, no hay interacción entre ellas. En cuentos gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.

14.2. Pv=nRT

15. Volumen

15.1. El volumen es una magnitud métrica de escalas de definición como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, que se multiplica la longitud, el ancho y la altura.

16. Estado

16.1. Es el el cual la materia se encuentra en un equilibrio termodinámico llamado poseso

17. Calor

17.1. La energía se ve por un aumento de la temperatura y de la transformación de otras energías; es originado por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.