Ligações Químicas

1. essa nuvem é conhecida como mar de átomos

2. Indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação de ligações entre os átomos envolvidos. Auxilia no entendimento das ligações químicas.

2.1. Conhecida como fórmula de Lewis

3. Massa molecular

3.1. soma de massas atômicas de todos os átomos que constituem as moléculas

3.2. U= unidade de massa atômica

3.3. Ex.: Na/O/H = 23+16+1= 40U

4. Ligação metálica

4.1. ocorre entre: metal e metal

4.2. perdem elétrons com facilidade, originando os cátions

4.3. esses cátions se estabilizam pelos elétrons liberados, que os envolve em uma nuvem eletrônica = deslocamento desordenado

5. Ligação covalente

5.1. envolve compartilhamento de elétrons

5.2. formam-se pares eletrônicos

5.3. ocorre entre: ametal e ametal

5.4. Ex.: 2 átomos de oxigênio = O....[.. ..]....O

6. Ligação iônica

6.1. realizada entre íons

6.2. envolve doação e recebimento de elétrons para alcançar os 8 da camada de valência

6.3. ocorre entre: metal (doa) e ametal (recebe)

6.4. Ex.: bromo - doa/sódio - recebe: Na+1 - Br-1

6.5. - = recebe

6.6. + = perde/doa

7. Fórmulas químicas

7.1. Molecular

7.1.1. Apresenta a quantidade de átomos que cada elemento químico que constitui a molécula.

7.2. Eletrônica

7.3. Estrutural plana

7.3.1. Indica as ligações entre os átomos, sendo cada par de elétrons representado por um traço.

8. Por que os átomos se combinam?

8.1. Eles se combinam pra gerar méis estabilidade, pra isso, eles realizam reações químicas e trocas entre os elétrons da camada de valência. Para atingir esta estabilidade os átomos necessitam de 8 elétrons na camada de valência.

9. O que são gases nobres?

9.1. Sãos os peidos dos Reis.

9.2. Os chamados gases nobres são átomos que já possuem 8eletrons na camada de valência, não necessitando de trocas para ficarem estáveis, uma vez que ja são estáveis. esta.