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Química por Mind Map: Química

1. elemento

2. modelos atomicos

3. materia

4. visión nanoscopica de la materia

5. visión macroscopica

6. sustancias

7. reacción química

8. clasificación de la materia

9. propiedades físicas

10. compuesto

11. modelo cientifico

12. lenguaje simbolico

13. En Química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

14. Elemento, es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de protones en el núcleo, este número se conoce como el número atómico del elemento. Los elementos químicos no pueden ser descompuestos, mediante una reacción química, en otros más simples. Estos se representan por símbolos.

15. Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.). Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) También llamado el Modelo atómico cúbico, proponía la estructura de los átomos como un cubo. Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)concebía los electrones como ondulaciones de la materia

16. Las propiedades de la materia pueden ser a su vez: Propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de materia presente (como la masa y el volumen), y Propiedades intensivas, que no dependen de la cantidad de materia (como la dureza y la densidad) °Masa °Volumen °Divisibilidad °Compresibilidad °Elasticidad °Propiedades organolépticas °Punto de ebullición:

17. Se define ésta como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa cuantificable.

18. Esta visión se refiere a la forma física de la materia tal como lo perciben nuestros sentidos. A simple vista la materia parece continua, porque observamos: el color, olor, la masa, el volumen, el estado físico, la dureza, etc., y aparentemente estaría constituida de una masa continua sin divisiones internas. Entonces nuestros sentidos no la perciben como un conglomerado de partículas.

19. La palabra nanoscópica es usada para indicar que es una visión mucho mas pequeña que la macroscópica y mucho mas pequeño aun que la microscópica. Recuerde que de acuerdo al Sistema Internacional de Unidades el prefijo micro equivale a 10-6 y el prefijo nano equivale a 10-9 respecto a la unidad. Esto quiere decir que cuando decimos visión nanoscópica de la materia, significa observarla alrededor de 1000 millones de veces mas pequeña que observarla a simple vista.

20. Proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

21. La materia puede clasificarse en dos categorías principales: Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades. Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas

22. Sustancia química es materia con una composición química definida, compuesta por sus entidades: moléculas, unidades formulares y átomos. Una sustancia no puede separarse en otras por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: elementos y compuestos.

23. Los químicos utilizan un lenguaje estándar para representar los cambios que ocurren en una reacción de modo que haya un mejor entendimiento de lo que sucede en las transformaciones de algunas sustancias. Por ejemplo, la ecuación de disolución del hidróxido de sodio (NaOH)

24. Todo aquello que se puede demostrar