Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Rocket clouds
1 Mol por Mind Map: 1 Mol

1. Elemento

1.1. Atomos

1.2. Peso atomico (gr)

1.3. Gas 22.4 LTS

2. Particula

2.1. es la porción de sustancia en su grado más ínfimo

3. Moleculas

3.1. gas

3.1.1. 22.4 LTS

3.2. Peso molecular

4. Compuesto

4.1. moleculas

4.2. Particulas

5. 6.023x10 23

6. Ley de Proust

6.1. Ley de proporciones constantes

6.1.1. uando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas

7. Ley de Lavoisier

7.1. La ley de conservación de la masa

7.1.1. La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma

7.1.1.1. NaCI ⇒ Na + Cl 2

7.1.1.1.1. NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^ 2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g 2 Na=2X23=46g C12 = 2 X 35.5 = 71 g

8. Ley de Dalton

8.1. ley de proporciones multiples

8.1.1. CI2 O1

8.1.2. CI2 O3

8.1.3. CI2 O6

8.1.4. CI2 O9

9. Ley de Richter

9.1. Composicion equivalente o reciprocos.

9.1.1. N2 + 3 H2 –> 2 NH3

9.1.2. H2 + ½ O2 –> H2O

9.1.3. N2 + O2 –> 2 NO

9.2. Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

10. Numero de avogadro

10.1. Principio de avogadro

10.1.1. es una ley de los gases que nos indica que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura

11. Estequiometria

11.1. es el cálculo de las relaciones cuantitativas

12. unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia

13. Ley de Gay -Lussac

13.1. establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura

14. Ley de relacion Volumen-Volumen.

14.1. Si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro.

15. Volumen molar 0^C y 1 atmosfera

15.1. un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura)