1 Mol

1. Moleculas

1.1. gas

1.1.1. 22.4 LTS

1.2. Peso molecular

2. Compuesto

2.1. moleculas

2.2. Particulas

3. 6.023x10 23

4. Ley de Dalton

4.1. ley de proporciones multiples

4.1.1. CI2 O1

4.1.2. CI2 O3

4.1.3. CI2 O6

4.1.4. CI2 O9

5. Ley de Richter

5.1. Composicion equivalente o reciprocos.

5.1.1. N2 + 3 H2 –> 2 NH3

5.1.2. H2 + ½ O2 –> H2O

5.1.3. N2 + O2 –> 2 NO

5.2. Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

6. Numero de avogadro

6.1. Principio de avogadro

6.1.1. es una ley de los gases que nos indica que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura

7. unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia

8. Volumen molar 0^C y 1 atmosfera

8.1. un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura)

9. Elemento

9.1. Atomos

9.2. Peso atomico (gr)

9.3. Gas 22.4 LTS

10. Particula

10.1. es la porción de sustancia en su grado más ínfimo

11. Ley de Proust

11.1. Ley de proporciones constantes

11.1.1. uando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas

12. Ley de Lavoisier

12.1. La ley de conservación de la masa

12.1.1. La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma

12.1.1.1. NaCI ⇒ Na + Cl 2

12.1.1.1.1. NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^ 2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g 2 Na=2X23=46g C12 = 2 X 35.5 = 71 g

13. Estequiometria

13.1. es el cálculo de las relaciones cuantitativas

14. Ley de Gay -Lussac

14.1. establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura

15. Ley de relacion Volumen-Volumen.

15.1. Si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro.