1. Un gas se considera real a bajas temperaturas y altas presiones, si no es así entonces es ideal
2. A partir de estos han podido establecer modelos para explicar la naturaleza de los estados agragados y comprender fenomenos climaticos
3. Propiedades De Los Gases
3.1. Masa: Representa la cantidad de materia en el gas y se asocia con el # de moles
3.2. Presión: Se define como la fuerza por unidad del area que es el resultado de la fuerza ejercida por las particulas del gas al chocar con las paredes de un recipiente
3.3. Volumen: Es el espacio por el que se mueven las moleculas en el recipiente
3.4. Temperatura: Es la propiedad que determina la direccion del flujo de calor
4. Fuerzas De La Materia
4.1. Intermoleculares: Son las responsables de la mayoria de las propiedades de la materia y entre moleculas. No son tan fuertes
4.2. Intramoleculares: Es la que se da dentro de la molecula y mantiene unidos a los atomos
5. Leyes De Los Gases
5.1. Charles: Cuando la temperatura aumenta, el volumen aumenta y cuando disminuye, el volumen también
5.2. Avogadro:"Los volumenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presion y temp contienen el mismo numero de moleculas
5.3. Boyle: Cuando la presion aumenta, el volumen disminuye e inversamente
5.4. Dalton: Cada gas ejerce una presion independiente de las otras como si fuera el unico dentro del recipiente
5.5. Gay-Lussac: Cuando la presion aumenta, la temperatura tambien y cuando disminuye, la temperatura tambien
6. Otros Estados De La Materia
6.1. Plasma: Ocurre cuando un gas se somete a 10000 grados C. En este estado, todos los átomos están ionizados
6.2. Condensado Bose-Einstein: La sustancia se comporta como un liquido y su estado esta en un minimo estado de energia
7. Los Estados Agregados De La Materia
7.1. Gaseoso: Tienen fuerzas de atracción minimas. Se encuentran totalmente separadas con movimiento constante aleatorio
7.2. Solido:Las particulas tienen una fuerza de atraccion intermolecular muy grande y estas se organizan ordenadamente con un contacto estrecho
7.3. Liquido: Las particulas tienen una fuerza de atracción menor en comparación con las particulas de los solidos. Estas se desplazan más y libremente.
8. Cambios De Estados En El Agua
8.1. Solidificación: Cuando un liquido se convierte en estado solido
8.2. Inversa: Cuando un gas se vuelve solido sin haber sido liquido
8.3. Sublimación: Cuando un solido pasa a gaseoso sin pasar por estado liquido
8.4. Condensación: Es cuando un gas se pasa a estado liquido.
8.5. Evaporación: Es cuando un liquido pasa a estado gaseoso
8.6. Fusion: Es cuando un solido pasa a estado liquido
