Termodinámica

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Termodinámica por Mind Map: Termodinámica

1. Definición

1.1. Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico

2. Dimensión

2.1. Se refiere a longitud, masa o tiempo, sin especificar sus unidades

2.2. Unidades: Patrón de medida de una dimensión: metros, millas, kg, onzas, segundos

3. Sistema

3.1. Parte del universo a estudiar

3.1.1. Abierto

3.1.1.1. Energía y materia

3.1.2. Cerrado

3.1.2.1. Energía pero no materia

3.1.3. Aislado

3.1.3.1. Ni materia ni energía

3.2. Energía que contiene

3.2.1. Potencial

3.2.2. Química

3.2.3. Cinética

4. Regla de las fases de Gibbs

4.1. Define los grados de libertad de un sustema con base en su número de fases

4.2. F = 2 - π + N

4.2.1. F: Grados de libertad

4.2.2. N: Número de especies quimicas

4.2.3. π: Número de fases diferentes

5. Fase

5.1. Región de material que es quimicamente uniforme: Liquido, Gas, Sólido, Plasma.

6. Calor específico

6.1. Energía suministrada a una unidad de masa de una sustancio o sistema para elevar su temperatura 1 unidad

7. Diagrama de sustancias puras

7.1. Representación grafica de las diferentes fases en una relación de temperatura y presión.

7.1.1. Diagrama

8. Ecuación de estado

8.1. Ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen

8.1.1. f(p,V,T) = 0

8.1.2. Boyle: pV = cte

8.1.3. Charles: V/T = cte

8.1.4. Gas ideal: pV = nRT

8.1.5. Van der Waals: (P + a/v^2)(v-b) = RT

8.1.6. Viriales

9. Fase

9.1. Región de material que es quimicamente uniforme: Liquido, Gas, Sólido, Plasma.

10. Caracteristicas de un gas ideal

10.1. Cuantitativas

10.1.1. Volumen no fijo, sino acorde al recipiente

10.1.2. Todos los gases tienen masa

10.1.3. Temperatura íntimamente relacionada con la expansión y compresión

10.2. Cualitativas

10.2.1. Particulas puntiformes

10.2.2. Sin interacciones electricas

10.2.3. Colisión elástica, sin perdida de energía como calor

11. Procesos

11.1. Cambio de las magnitudes físicas de un sistema

11.1.1. Isotérmicos

11.1.2. Isobáricos

11.1.3. Isocóricos

11.1.4. Adiabáticos

12. Tipos de calor

12.1. Latente

12.1.1. Cambio de fase

12.2. Sensible

12.2.1. Cambio de temperatura

12.3. De formación

12.3.1. Variación de entalpia de la reaccion de formacion de una sustancia a partir de compuestos elementales

12.4. De reacción

12.4.1. Cambio de entalpia de una reacción quimica