1. Definición
1.1. Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes.
2. Clasificación
2.1. Composición o síntesis
2.1.1. Dos o más sustancias se unen para formar un solo producto más complejo.
2.2. Descomposición o análisis
2.2.1. Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.
2.3. Desplazamiento o sustitución
2.3.1. Un átomo sustituye a otro en una molécula
2.4. Reacciones ionicas
2.4.1. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones
2.5. Reacciones de oxidorreducción o redox
2.5.1. Los reactivos intercambian electrones
2.6. Doble sustitución o intercambio
2.6.1. Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
2.7. Reacciones de combustión
2.7.1. Cuando un hidrocarburo orgánico, se intercambia con el oxígeno
2.8. Reacciones de neutralización
2.8.1. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto irónico llamado sal
2.9. Reacciones nucleares
2.10. Reacciones exotérmicas
2.10.1. Es aquella que desprende calor cuando se produce.
2.11. Reacciones endotermicas
2.11.1. Aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo
2.11.2. proceso de combinación y transformación de las partículas subatómicas y núcleos atómicos
3. Funciones químicas inorgánicas
3.1. son aquellas familias de compuestos inorgánicos que comparten características químicas similares.
3.1.1. Se dividen en
3.1.1.1. Óxidos
3.1.1.1.1. Los óxidos son compuestos dobles o binarios en donde uno o varios átomos de oxígeno son combinados con otros elementos
3.1.1.2. Ácidos
3.1.1.2.1. Los ácidos son compuestos inorgánicos que resultan de mezclar el hidrógeno con cualquier elemento o grupo de elementos con electronegatividad alta.
3.1.1.3. Hidróxidos
3.1.1.3.1. Los hidróxidos son compuestos ternarios derivados de combinar ciertos metales u óxidos básicos con agua.
3.1.1.4. Sales
3.1.1.4.1. Las sales son compuestos que se derivan de combinar una base con un ácido. Generalmente tienen un sabor salado y se encuentran en estado ácido.
3.1.1.5. Hídruros
3.1.1.5.1. Los hidruros son compuestos químicos inorgánicos formados por el hidrógeno y cualquier elemento no metálico.
4. Nomenclatura
4.1. son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.
4.1.1. Tipos
4.1.1.1. Tradicional
4.1.1.1.1. Se usan generalmente prefijos (hipo, per, etc) y sufijos (oso, ico, etc)
4.1.1.2. Stock
4.1.1.2.1. Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.
4.1.1.3. Sistemática
4.1.1.3.1. se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
5. Balanceo de ecuaciones químicas
5.1. Métodos
5.1.1. Metodo de óxido - reducción
5.1.1.1. consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye)
5.1.2. Por tanteo
5.1.2.1. consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate.
5.1.3. Método algebraico
5.1.3.1. método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación química; se establecerán ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes buscados.