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Aguas por Mind Map: Aguas

1. Fuentes

1.1. Subterráneas

1.1.1. + puras

1.2. Superficiales

1.2.1. mayor impureza

1.3. Meteorológicas

1.3.1. arrastran compuestos de la atmósfera

2. Usos

2.1. Agrícola

2.1.1. moderado fósforo y nitrógeno

2.2. Industrial

2.2.1. bajo Ca y Mg

2.2.1.1. caños tapados

2.3. Consumo

2.3.1. potable

3. Manifestación dureza

3.1. Cortado de jabón

3.1.1. jabón: sal de sodio de un ácido graso

3.1.1.1. sus sales de Ca y Mg son insolubles y precipitan

3.1.1.2. Agua dura no hace espuma

3.2. Formación de depósitos

3.2.1. precipitan sales entonces tapan caños

3.2.1.1. Sarro: CaCO3, CaSO4, Mg(OH)2

4. Tipos Dureza

4.1. Temporaria

4.1.1. Bicarbonato de calcio y magnesio (HCO3-)

4.1.1.1. se elimina por ebullición

4.1.1.1.1. [HCO3-]/2 x 100 x 1000= ppm CaCO3

4.2. Permanente

4.2.1. SO4-2 ; NO3- ; Cl-; CaCl2; MgCl2

4.2.1.1. No precipitan por ebullición

4.2.1.1.1. Ablandarse: zeolitas o Na2CO3 y cal

4.3. Total

4.3.1. [Ca2+]+[Mg2+] x100x1000= ppmCaCO3

4.3.1.1. Dtot= Dperm + Dtemp

5. Medición

5.1. titulación con jabón

5.1.1. no preciso

5.1.1.1. [jabón]

5.1.1.1.1. hace espuma cuando el jabón se une al Ca y Mg

5.1.1.1.2. se forman jabones insolubles

5.2. Titulación por f. de complejos

5.2.1. metal + ligante= complejo

5.2.2. EDTA: ligante

5.2.2.1. se une al Ca y Mg y forma complejo

5.2.2.1.1. agrego NET

5.2.2.1.2. NET solo: azul

5.2.2.1.3. NET-Mg: rojo

5.2.3. Buffer

5.2.3.1. estabiliza la solucion

6. Eliminación industrial

6.1. Cal-soda

6.1.1. uso hidróxido de calcio y carbonato de sodio

6.1.2. precipitan compuestos insolubles de Ca y Mg ose precipita la dureza

6.2. Intercambio iónico

6.2.1. Zeolitas

6.2.1.1. interecambia cationes Na por Ca/ Mg. Agua salada pero no dura

6.2.1.2. regeneracion: sal de sodio

6.2.2. Resinas poliméricas

6.2.2.1. catiónica

6.2.2.1.1. R-SO3H

6.2.2.1.2. regeneración: ácidos

6.2.2.2. aniónica

6.2.2.2.1. R-NH3OH

6.2.2.2.2. regeneración: hidróxidos

6.2.2.3. deionizacion agua