ELECTROQUIMICA

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ELECTROQUIMICA por Mind Map: ELECTROQUIMICA

1. celda electroquímica

1.1. Una celda electro química es un dispositivo que puede obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o bien, de producir reacciones químicas a través de energía eléctrica

1.2. EJEMPLO:

1.2.1. una celda electroquímica en la vida cotidiana es la “pila” estándar de 1,5 voltios (Pila AA).

2. TIPOS DE CELDAS ELECTROQUIMICA

2.1. CELDAS GALVATICAS

2.1.1. La celda galvánica o celda voltaica es una celda electroquímica que obtiene energía eléctrica a partir de reacciones químicas. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o medias celdas individuales separadas por una membrana porosa.

2.2. CELDA ELECTROLICTICA

2.2.1. Se llama celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas lamadas electrolitos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.

3. FUNCION DE UN PUENTE SALIONEN CELDA GALVATICA

3.1. La función del puente salino en una celda es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre las dos. Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: puentes salinos de tubo de vidrio y puentes salinos de papel filtro.

3.2. PARA QUE SIRVE

3.2.1. Para que los electrones puedan fluir una vez más, y las reacciones de reducción y oxidación (reacción redox) puedan continuar, cuando los electrones salen de una semi celda de la pila galvánica y fluyen a la otra. Si no se utilizara un puente salino se evitaría el flujo de más electrones y evitando el flujo de electrones.

4. PROCESO DE OXIDO REDUCCION EN LOS METALES

4.1. Se denomina óxido-reducción, o reacción de reducción-oxidación o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieran entre los reactivos, para provocar un cambio en sus estados de oxidación.

5. REACCION REDOX COMO SUCEDE

5.1. Para que suceda una reacción de óxido-reducción, en un sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.

6. REACCIÓN CELDA ELECTROQUIMICA

6.1. Una celda electroquímicapuede o bien generar electricidad a partir de una reacción redox espontánea o consumir electricidad para conducir una reacción redox no espontánea.