1.1. Cuando se aumenta la temperatura, también aumenta la velocidad en la que se mueven las partículas, por lo que aumenta el numero de colisiones y la violencia de esas
2. Concentración
2.1. Cuanto mayor sea la concentración de los reactivos mas alta sera la velocidad de la reacción, por haber mas partículas en el mismo espacio y hay mas colisiones.
3. EJEMPLO
3.1. El ataque que lo acidioso realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno, es mucho mas violento mientras mayor es la concentración del ácido.
4. Catalizador
4.1. Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse, modificando el mecanismo de reacción, con una energía de activación. El catalizador no provoca la reacción química,
5. Ejemplo
5.1. Óxidos de nitrógeno (NO y NO2), derivados del cloro (Cl, ClO y ClO2) y derivados del flúor. Partículas de hierro, Platino, oxido de vanadio (V2O5) y muchos más
6. Ejemplo
6.1. Por esto, para evitar la putrefacción de los alimentos, los metemos en la nevera o el congelador y para cocinarlos, los introducimos en el horno o una olla puesta al fuego
7. Factores que influyen
8. Grado de división
8.1. El grado máximo de subdivisión hace posible que todas las moléculas reaccionen en cualquier momento. Ocurre cuando los reactivos de encuentran en estado gaseosos o en disolución
9. Ejemplo
10. El Carbón arde más velozmente cuando entre más pequeños sean los pedazos, cuando está pulverizado genera una explosión
11. Ejemplo
11.1. dLa oxidacion de los metales, el sodio es muy rapido, la plata es muy lenta y la del hierro es intermedia entre las anteriores
12. Naturaleza del reactivo
12.1. Dependiendo del reactivo se obtiene una energía de activación, si es muy alta,, entonces será muy lenta, y si es muy baja, será mas rápida.
13. El grado máximo de subdivisión hace posible que todas las moléculas reaccionen en cualquier momento. Ocurre cuando los reactivos de encuentran en estado gaseosos o en disolución
