1. Concepto de estequiometria. Estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. Se aplica desde el cálculo de los elementos que forman el compuesto, hasta el cálculo de las cantidades de un compuesto formado en una reacción química.
2. Ley de las proporciones constantes Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación constante en peso.
3. Ley de las proporciones múltiples Cuando un elemento se combina con otro para dar lugar a la formación de varios compuestos, mientras la cantidad de uno de ellos permanece constante, la de otro varía en una proporción de un múltiplo de la menor.
4. Cálculos estequiométricos Para hacer estos cálculos, debemos utilizar el método de mol. La parte principal de cualquier cálculo de este tipo es determinar la proporción relativa entre los moles de los reactivos y los productos de las ecuaciones balanceadas
5. Ley de la conservación de la materia Durante los procesos químicos, la cantidad total de masa que interviene permanece constante. Aplicando la ley para la ecuación tenemos: Peso de “A” más peso de “B”= peso de “C” más peso de “D”.
6. Reactivo limitante En general, cuando se lleva de a cabo una reacción química, uno de los reactivos se usa en exceso con respecto a la cantidad necesaria. El reactivo que no está presente en exceso es el que determina que tanto producto puede obtenerse y por tanto se le denomina reactivo limitante.
7. Unidades de medida usuales en estequiometria Átomo gramo: Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos Mol gramo: Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Volumen gramo molecular: Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. Avogadro: Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituye un mol se conoce con el nombre de número de Avogadro y es igual a 6,023 x 1023. MOL: Un mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo.
