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QUÍMICA GENERAL por Mind Map: QUÍMICA GENERAL

1. tabla periodica

1.1. Esta por diferentes características de cada elemento

1.1.1. periodos o niveles de energia

1.1.2. familias

1.1.3. configuración electrónica

1.1.4. metales

1.1.5. no metales

1.1.6. metaloides

1.1.7. gases nobles

1.1.8. lactanidos

1.1.9. actinidos

1.2. Historia de la tabla periodica

1.2.1. Döbereiner (1828)

1.2.1.1. Triadas

1.2.2. Newlands (1863)

1.2.2.1. Octeto

1.2.3. chancourtois

1.2.3.1. Primeros grupos de la tabla periódica

1.2.4. Mendeleieve & Meyer (1869)

1.2.4.1. Dejó espacios para nuevos elementos y acomodó los elementos por repetición periódica

1.2.5. Moseley (1973)

1.2.5.1. Descubrió que la masa atómica al igual que el número atómico aumentan.

1.2.6. Seaborg (1944)

1.2.6.1. Propuso la serie actinida

1.3. Propiedades periódicas

1.3.1. Potencial de ionización

1.3.1.1. Energía requerida para remover 1 electrón de 1 átomo en estado gaseoso

1.3.2. Afinidad electrónica

1.3.2.1. Energía suministrada cuando a un átomo en fase gaseosa se le agrega 1 electrón

1.3.3. Radio atómico

1.3.3.1. Distancia entre nucleos

1.3.4. Electronegatividad

1.3.4.1. Allred- Rochow

1.3.4.1.1. Uso de diferentes escalas

1.3.4.2. Pauling

1.3.4.2.1. Grado con el cuál un átomo atrae los electrones hacia sí.

2. Propiedades de la Materia

2.1. Intensiva

2.1.1. No dependen de la cantidad de materia

2.1.1.1. Porosidad

2.2. Extensiva

2.2.1. Dependen de la cantidad de materia

2.2.1.1. Peso

2.3. Químicas

2.3.1. Cambia la composición de las sustancias

2.4. Físicas

2.4.1. No cambia la composición de las sustancias

2.4.1.1. Volumen

2.5. Cuantitativas

2.5.1. Se pueden medir o pesar

2.5.1.1. Punto de fusión

2.6. Cualitativas

2.6.1. Se perciben por medio de los sentidos

2.6.1.1. Elasticidad

2.7. Particulares

2.7.1. Se encuentran en un grupo de sustancias

2.7.1.1. Dureza

2.8. Generales

2.8.1. Se encuentran en toda la materia

2.8.1.1. Inercia

2.9. Específicas

2.9.1. Distinguen una sustancia de otra

2.9.1.1. Olor

3. diferentes compuestos que se pueden formar entre elementos

3.1. metal + oxigeno = oxidos basicos

3.1.1. oxido básico + H = hidróxidos

3.2. no metal + oxigeno= anhidrido (oxido acido)

3.2.1. anhidrido + H = oxiacidos

3.3. metal + no metal + oxigeno= oxisales

3.4. metal + H + no metal + oxigeno = sales acidas

3.5. no metal + H= hidracido

3.6. oxido + oxigeno = peróxido, es decir que si saturamos un oxido con ,as oxigeno de lo normal lo volvemos un peróxido

3.7. H + no metal = sales binarias o sales haloideas

4. materia

4.1. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

4.1.1. incluye

4.1.1.1. Sustancias: Composición definida y tiene propiedades que las distingue

4.1.1.2. Mezclas: combinación entre 2 o mas substancias

4.1.1.2.1. Homogénea: Tiene una sola fase y no se pueden distinguir los componentes que la forman

4.1.1.2.2. Heterogénea: tienen 2 o mas fases y se pueden ver los componentes que la forman

4.1.1.3. Elementos:Materia que no se puede descomponer en otras mas simples

4.1.1.4. átomo: unidad básica de un elemento que interviene un una combinación

4.1.1.5. Compuestos: sustancias formadas por 2 o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas

4.1.1.6. Moléculas: Son agregadas de por lo menos 2 átomos en arreglo definido, unidos por fuerzas químicas

5. Elementos a travez del tiempo

5.1. 5000 aC

5.1.1. cobre

5.1.2. oro

5.1.3. carbono

5.1.4. azufre

5.2. 4000 aC

5.2.1. plata

5.3. 3000 aC

5.3.1. antimonio

5.4. 2500 aC

5.4.1. Estaño

5.4.2. plomo

5.5. 2000 aC

5.5.1. Hierro

5.5.2. Zinc

5.6. 1500 a C

5.6.1. Mercurio

5.7. 1250 dC

5.7.1. Astato (Alberto Magno)

5.8. 1546 dC

5.8.1. Bismuto (Georgiuos Agricola)

5.9. 1557 dC

5.9.1. Platino (Julio Cesar)

5.10. 1699 dC

5.10.1. Fosforo (Henning Brand)

5.11. 1735 dC

5.11.1. Cobalto (Georg Brandt)

5.12. 1731 dC

5.12.1. Niquel (Axel Fedrick)

5.13. 1755 dC

5.13.1. Magnesio (Joseph Black)

5.14. 1766 dC

5.14.1. Hidrogeno (Henry ca Vedish)

5.15. 1772 dC

5.15.1. Nitrogeno (Daniel Rutherford)

5.16. 1774 dC

5.16.1. Manganeso (Johan Gotliem)

5.16.2. Oxigeno (Joseph Prestley y Carl Willhem)

5.16.3. Cloro (Carl Willhem)

5.17. 1778 dC

5.17.1. Molibdeno (Carl Willhem)

5.18. 1782/1783 dC

5.18.1. Telurio (Joseph Mullier)

5.18.2. Wolfranio (Elhuyar)

5.19. 1789 dC

5.19.1. Zirconio (Martin Meamich)

5.19.2. Uranio (martin Heamich)

5.20. 1790 dC

5.20.1. Estroncio (Adair Crawford)

5.21. 1791 dC

5.21.1. Titanio (william Gregor/ Martin Heinrich)

5.22. 1794 dC

5.22.1. Itrio (Johan Gadolin)

5.23. 1797 dC

5.23.1. Cromo (Louis Nicolas)

5.24. 1798 dC

5.24.1. Berilio (Louis Nicolas )

5.25. 1801 dC

5.25.1. Vanadio (Andres mandel del Rio)

5.25.2. Niobio (Charles Hatchett)

5.26. 1802 dC

5.26.1. Tantalo (Andre Gustar)

5.27. 1803 dC

5.27.1. Cerio (Misinger)

5.27.2. Rodio (William Hyde)

5.27.3. Paladio (William Hyde)

5.28. 1804 dC

5.28.1. Osmio (Smithson tennant)

5.28.2. Iridio (Smithson Tennant)

5.29. 1807

5.29.1. Sodio (Humphy Davy)

5.29.2. Potasio (Humphy Davy)

5.30. 1808

5.30.1. Calcio (Humphy Davy)

5.30.2. Bario (Humphy Davy)

5.30.3. Boro (Humphy Davy)

5.31. 1811

5.31.1. Yodo (Courtais)

5.32. 1817

5.32.1. litio (Johan Asfwedson)

5.32.2. Cadmio (Leberecht)

5.32.3. Selenio (Jöns jacob )

5.33. 1824

5.33.1. Silicio (Jöns jacob)

5.34. 1825

5.34.1. Aluminio (Hans Christian Orsted)

5.35. 1826

5.35.1. Bromo (Antoinr Jerome Balard)

5.36. 1829

5.36.1. Torio (Jöns jacob)

5.37. 1839

5.37.1. Lantano (Carl Gustav Mosander)

5.38. 1842

5.38.1. Erbio (Carl Gustav Mosander)

5.39. 1843

5.39.1. Terbio (Carl Gustav Mosander)

5.40. 1844

5.40.1. Rutenio (Karl Erner Claus)

5.41. 1860

5.41.1. Cesio (Gustav Kirchhoff)

5.42. 1861

5.42.1. Rubidio (Gustav Kirchhoff)

5.42.2. Talio (William Crookes)

5.43. 1863

5.43.1. Indio (Reich)

5.44. 1875

5.44.1. Galio (Paul Emile)

5.45. 1878

5.45.1. Holmio (Charles Soret)

5.45.2. Iternio (Galissard)

5.46. 1879

5.46.1. Escandio (Lans Fedrick)

5.46.2. Samario (Paul Emite )

5.46.3. Tulio (Per Theodor)

5.47. 1880

5.47.1. Gadolinio (galissard de Marignac)

5.48. 1885

5.48.1. Helio (William Romsay)

5.48.2. Neodimio (Freiherr)

5.49. 1898

5.49.1. Radio (curie)

5.49.2. Neon (willian Ramsay )

5.49.3. Kripton (willian Ramsay)

5.49.4. Xenon (willian Ramsay)

5.49.5. Polonio (curie)

5.50. 1899

5.50.1. Actino (Andre Louis Debierne)

5.51. 1900

5.51.1. Radon (Friedrich Darn)

5.52. 1901

5.52.1. Europio (Anatule Demacoy)

5.53. 1907

5.53.1. Lutecio (Georges Urbain)

5.54. 1913

5.54.1. Protactinio (Ottonahn Frederick)

5.55. 1923

5.55.1. Hafnio (dirk Coster)

5.56. 1925

5.56.1. Renio (Noddack)

5.57. 1937

5.57.1. Tecnecio (Emilio Gino)

5.58. 1939

5.58.1. Francio (Cateherine Perey)

5.59. 1940

5.59.1. Astateno (Corson)

5.59.2. Neptunio (Philie Hauge)

5.59.3. Plutonio (Glen Theodore)

5.60. 1944

5.60.1. Curio (Glen Theodore)

5.61. 1945

5.61.1. Americio (Glen Theodore)

5.61.2. Hassio (Giessel Theodore)

5.62. 1949

5.62.1. Berkelio (Glenn Theodore)

5.63. 1950

5.63.1. disprosio (Paul Emite)

5.64. 1952

5.64.1. Einstenio (Glenn Theodore)

5.64.2. Erbio (Carl Gustar)

5.65. 1955

5.65.1. Mendelevio (Glenn Theodore)

5.66. 1958

5.66.1. Iterbio ( Jean-Charles Galissard)

5.67. 1961

5.67.1. Lawrencio (Albert Ghiorss)

5.68. 1964

5.68.1. Rutherfordio (Albert Ghiso

5.69. 1967

5.69.1. Dubnio (Albert Ghirso)

5.70. 1974

5.70.1. Seabrogio (Yuri Isoñakovich)

5.71. 1976

5.71.1. Bohrio (Yuri Isoñakovich)

5.72. 1982

5.72.1. Meitnerio (Gesell Schaft)

5.73. 1984

5.73.1. Hassio (Sigurd Hofmann)

5.74. 1994

5.74.1. Darmstadtio (S.Hofmann)

5.74.2. Roentgenio (S.Hofmann)

5.75. 1996

5.75.1. Copernicio (Gesellchaft)

5.76. 1999

5.76.1. Flerovio (instituto para investigacion nuclear rusia)

5.77. 2000

5.77.1. Livermorio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

5.78. 2003

5.78.1. Ninonio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

5.79. 2004

5.79.1. Moscovio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

5.80. 2006

5.80.1. oganeso ((instituto para investigacion nuclear rusia)

5.81. 2010

5.81.1. teneso ((instituto para investigacion nuclear rusia)

6. Cambios en los estados de agragacion

6.1. Liquido a Gas= evaporación

6.2. liquido a solido = solidificación

6.3. Solido a Liquido =Fusión

6.4. Solido a gas=Sublimación

6.5. Gas a liquido = condensación

6.6. Gas a solido = deposición

7. Soluciones

7.1. Cualitativas (empíricas)

7.1.1. Diluidas

7.1.2. Concentradas

7.1.3. Saturadas

7.1.3.1. Máxima cantidad en frío

7.1.4. Sobresaturadas

7.1.4.1. Máxima cantidad en calor

7.2. Cuantitativas (valoradas)

7.2.1. Partes por millón

7.2.2. % Volumen

7.2.3. Partes por billón

7.2.4. % Masa

8. Termodinámica

8.1. Sistema

8.1.1. Porción del universo que se va a estudiar

8.1.2. Número de fases que lo componen

8.1.2.1. Homogéneos (1 fase)

8.1.2.2. Heterogéneos (+2 fases)

8.1.3. Interacción con el medio

8.1.3.1. Abierto

8.1.3.1.1. Intercambio de materia y de energía

8.1.3.2. Cerrado

8.1.3.2.1. Solo hay intercambio de energía

8.1.3.3. Aislados

8.1.3.3.1. No hay intercambio

8.1.4. Variables de estado

8.1.4.1. Volumen

8.1.4.2. Presión

8.1.4.3. Temperatura

8.1.4.4. Concentración

8.1.5. Funciones de estado

8.1.5.1. Entalpía (H)

8.1.5.1.1. Transferencia de calor

8.1.5.2. Entropía (S)

8.1.5.2.1. Desorden del sistema

8.1.5.3. Energía libre de Gibbs

8.1.5.3.1. Se presenta cuando no hay cambios espontáneos en el sistema

8.1.6. Equilibrio

8.1.6.1. Térmico

8.1.6.1.1. El entorno y el sistema están a la misma temperatura

8.1.6.2. Mecánico

8.1.6.2.1. Relacionado con las propiedades mecánicas del sistema

8.1.6.3. Químico

8.1.6.3.1. Cuando no hay cambios espontáneos en el sistema

8.1.7. Paredes

8.1.7.1. Diatérmicas

8.1.7.1.1. Permite el intercambio de energía con el exterior

8.1.7.2. Adiabáticas

8.1.7.2.1. No permiten el intercambio

8.1.7.3. Tipos

8.1.7.3.1. Impermeables

8.1.7.3.2. Permeables

8.1.7.3.3. Semipermeables

8.1.7.3.4. Rigidas

8.1.7.3.5. Móviles

8.1.8. Energía interna del sistema (E)

8.1.8.1. Exotérmica

8.1.8.2. Endotérmica

8.1.8.3. Es positivo cuando el sistema recibe la energía como trabajo

8.1.8.4. Es negativo cuando es sistema realiza el trabajo

8.2. Entorno

8.2.1. Lugar donde se encuentra el sistema

8.3. Leyes de termodinámica

8.3.1. Ley cero

8.3.1.1. Ley del equilibrio térmico

8.3.2. Primera ley

8.3.2.1. La energía no se crea ni se destruye, solo cambia o se transfiere

8.3.3. Segunda ley

8.3.3.1. Todo el trabajo mecánico puede transformarse en calor, pero no todo el calor puede transformarse en trabajo mecánico

8.3.4. Tercera ley

8.3.4.1. No se puede alcanzar el cero absoluto

9. Óxidos

9.1. Básicos

9.1.1. M+O

9.1.2. Enlace iónico

9.1.3. Más carácter iónico mientras más diferente sea de electronegatividad

9.1.4. Reacciona con agua para formar bases o hidróxidos

9.1.5. Elevado punto de fusión

9.1.6. Alta densidad

9.1.7. Baja energía de ionización

9.1.8. Corrosivos a los metales

9.1.9. Enlaces más fuertes que los anhídridos

9.1.10. GI y GII son solubles en agua, los demás son solubles en el medio ácido

9.1.11. Carácter metálico

9.1.12. Forman cationes en solución acuosa

9.2. Óxidos

9.2.1. Compuestos binarios

9.2.2. No son dúctiles ni maleables

9.2.3. Se encuentran en los 3 estados de agregación

9.2.4. Pueden ser anfóteros

9.3. Ácidos

9.3.1. NM+O

9.3.2. Enlace covalente coordinado o sencillo

9.3.3. Forman ácidos si reaccionan con agua

9.3.4. Bajo punto de fusión

9.3.5. Muy reactivos

9.3.6. Moléculas no polares

9.3.7. No conducen electroctronegatividad

9.3.8. En estado sólido son quebradizos

9.3.9. Forman aniones en solución acuosa

9.3.10. Alta energía de ionización

9.3.11. No son solubles en agua

9.3.12. Forman sales con los metales

10. Hidróxidos

10.1. M+ (OH)

10.2. Son terciarios

10.3. pH>7

10.4. Sabor amargo

10.5. Textura jabonosa

10.6. Carácter iónico y covalente

10.7. Muy corrosivos

10.8. Se ionizan

10.9. Reaccionan con ácidos para formar sales

10.10. Sólidos a temperatura ambiente

10.11. Punto de fusión y de ebullición altos

10.12. En estado sólido no son conductores

10.13. Son hidroscópicos

10.14. Estructura cristalina

10.15. Centros metálicos

11. acidos

11.1. oxiacidos

11.1.1. H + no metal + oxigeno

11.1.2. H2SO4 es de los mas fuestes

11.1.3. HNO3 es de los debiles

11.2. caracteristicas compartidas

11.2.1. pH>7

11.2.2. son corrosivos

11.2.3. son conductores

11.2.4. Reaccionan con metales

11.2.5. Sabor acido

11.2.6. Reaccionan con Bases

11.2.7. Papel tornasol azul

11.2.8. se usan como catalizadores

11.3. hidracidos

11.3.1. H+ no metal

12. Sales

12.1. Oxisales

12.1.1. M+NM+O

12.1.2. Resultante de sustituir total o parcialmente los H de un ácido por un M

12.2. Sales

12.2.1. M+ NM

12.2.2. Son sólidos

12.2.3. Compuestos cristalinos

12.2.4. Son iónicos

12.2.5. Se disuelven en agua

12.2.6. Punto de fusión y de ebullición altos

12.2.7. Fundidos y en solución conducen electricidad

12.2.8. Propiedades dialécticas

12.2.9. Son reactivos

12.2.10. El color depende del metal

12.2.11. Ácidos o neutros

12.2.12. Pueden ser básicos

12.2.13. Producto de ácido + base

12.3. Haloideas

12.3.1. No tienen oxígeno

12.3.2. Inholoras

12.3.3. La mayoría son binarias

12.3.4. Neutras

12.3.5. Buenos conductores

13. Peroxidos

13.1. sustancias oxidantes

13.2. si se disocian se descomponen

13.3. Enlaces ionicos

13.4. son Explosivos

13.5. Mas O que los oxidos

13.6. Cuando reaccionan liberan energía

13.7. Grupo 1 M2O2

13.8. Grupo 2 MO2

13.9. Grupo 3 M2(O2)n

13.10. Baja densidad

13.11. Buenos conductores de calor

13.12. Solubles en H2O

13.13. Degradan acidos Grasos

14. Hidruros

14.1. Combinación con H

14.2. M+H

14.3. Termicamente inestables

14.4. Cuando se funden son conductores

14.5. Formado principalmente por las Familias I y II

14.6. Alto punto de fusión y ebullición

14.7. Son quebradizos

14.8. Sólidos

14.9. Enlaces iónicos

14.10. Solubles en agua

14.11. Elementos menos electronegativos forman hidruros básicos

14.12. Color depende del metal

14.13. Solo se forman con elementos menos electromagnéticos

14.14. Se forman por reacción exotérmica

14.15. Reacciones redox

14.16. Catalizadores