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QUIMICA por Mind Map: QUIMICA

1. NOTACIÓN CIENTÍFICA

1.1. es

1.1.1. Método para convertir números grandes en pequeños y viceversa con base en X10 se puede sumar, restar, multiplicar o dividir

1.1.1.1. SUMA Y RESTA: se deben sumar los coeficientes dejando la potencia de 10 con el mismo grado en caso que no tenga el mismo exponente debe convertirse en el coeficiente multiplicandolo o diviendolo para obrtener el mismo exponente

1.1.1.1.1. Ejemplo: 000000000007,5 = 7,5x10^-11

1.1.1.1.2. Ejemplo: 2x10^5 + 3x10^5 = 5x10^5

1.1.1.1.3. Ejemplo: 8.2X10^2 - 2.5X10^2=5.7X10^2

1.1.1.2. MULTIPLICACION: se multiplican los coheficientes y se suman los exponentes

1.1.1.2.1. Ejemplo: (4x10^12) x (2x10^5) = 8x10^17

1.1.1.3. DIVISION:

1.1.1.3.1. se divide los coeficientes y se restan los exponentes

2. LA MATERIA

2.1. es:

2.1.1. LA MATERIA: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. .

2.1.1.1. esta formada:

2.1.1.1.1. por ciertas partículas elementales que se combinan para formar átomos y en otras palabras da lugar a que la materia se presente en tres formas ya sea líquido, gaseoso y sólido.

2.2. PROPIEDADES DE LA MATERIA:

2.2.1. GENERALES:

2.2.1.1. masa-peso, volumen, impenetrabilidad, tamaño, forma, porosidad, inercia.

2.2.2. ESPECIFICAS:

2.2.2.1. FISICAS:

2.2.2.1.1. color, olor, sabor, textura, dureza, viscosidad, elasticidad, solubilidad, meleabilidad, ductivilidad, brillo, funcion, y ebullicion.

2.2.2.2. QUIMICAS:

2.2.2.2.1. oxidacion, combustion, respiracion, fotosintesis.

2.3. ESTADOS:

2.3.1. SOLIDO:

2.3.1.1. Tiene forma y volumen y se caracteriza por la rigidez.

2.3.2. LIQUIDO:

2.3.2.1. Tienen forma variable y volumen fijo.

2.3.3. GASES:

2.3.3.1. No tienen forma ni volumen fijos.

3. PROCESOS QUÍMICOS

3.1. es

3.1.1. Un conjunto de operaciones químicas y físicas encaminadas a la transformación de unas sustancias iniciales en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones.

3.2. se divide:

3.2.1. ENERGIA:

3.2.1.1. puede ser:

3.2.1.1.1. CINETICA

3.2.1.1.2. POTENCIAL

3.2.2. MATERIA:

3.2.2.1. tienen:

3.2.2.1.1. MASA Y VOLUMEN

4. MÉTODOS DE SEPARACIÓN

4.1. QUE SON:

4.1.1. procedimiento físico que permiten separar dos o más ingredientes de una mezcla, valiéndose de las diferentes propiedades químicas de cada uno de ellos.

4.2. EN MEZCLAS:

4.2.1. HETEROGENEA:

4.2.1.1. filtracion, decantacion, separacion magnetica,sedimentacion.

4.2.2. HOMOGENEAS:

4.2.2.1. destilacion, cristalizacion, cromatografia.

4.3. MEZCLA:

4.3.1. SOLIDO+SOLIDO:

4.3.1.1. separacion por:

4.3.1.1.1. Tamizado, levigacion.

4.3.2. SOLIDO+LIQUIDO

4.3.2.1. separacion por:

4.3.2.1.1. Decantacion, filtracion, centrifugacion, destilacion simple, cristalizacion.

4.3.3. LIQUIDO+LIQUIDO:

4.3.3.1. separacion por:

4.3.3.1.1. Pipeteado, destilacion fraccionada, decantacion.

4.3.4. GAS+GAS:

4.3.4.1. separacion por:

4.3.4.1.1. Licuefaccion.

5. ATOMO

5.1. NUCLEO:

5.1.1. NEUTRON = n

5.1.2. PROTON = P+

5.1.3. La suma de n + p+ = masa atomica.

5.2. ORBITA:

5.2.1. ELECTRON e-

5.2.1.1. DISTRIBUCION ELECTRONICA

5.2.1.1.1. Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes estados energéticos determinados por los orbitales en dicho átomo .Así, mediante la configuración electrónica se representan los diferentes estados de los electrones presentes en el átomo.

6. PROPIEDADES PERIODICAS

6.1. ES:

6.1.1. Cuando los elementos se colocan en orden creciente, a sus numeros atomicos y esto hace que sus propiedades fisicas y quimicas se repitan periodicamente.

6.1.1.1. RADIO ATOMICO: distancia que existe entre el nucleo y la ultima orbita o nivel de energia este ayuda a determinar el tamaño de los atomos y su facilidad de unirce con otros.

6.1.1.2. AFINIDAD ELECTRICA: cantidad de energia liberada, cuando un atomo neutro gana electrones adicionales, este aumenta con el numero atomico.

6.1.1.3. ENERGIA DE IONIZACION: es la cantidad de energia necesaria para quitarle un electron a un atomo neutro.

6.1.1.4. ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia que tiene un atomo para atraer electrones.

7. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

7.1. ES:

7.1.1. Carga electrica que presenta un atomo cuado forma parte de un compuesto, esta carga puede ser positiva cuando el elemento transfiere electrones o negativa cuando gana electrones.

7.1.1.1. REGLAS:

7.1.1.1.1. Todo elemento en estado balanceado su numero de oxidacion sera 0

7.1.1.1.2. El hidrogeno su numero de oxidacion es +1, menos cuando se une con un metal su numero es -1

7.1.1.1.3. El oxigeno generalmente su numero de oxidacion es -2

7.1.1.1.4. Un compuesto formado por 2 elementos, el primero sera + y el segundo -, si tiene tres elementos el primero y segundo seran + y el ultimo -, a excepcion del (0h) que su numero sera -1

7.1.1.1.5. los elementos de los grupos IA, IIA, IIIA su numero de oxidacion sera respectivamente +1, +2, +3 los grupos del IVA al VIIA seran numeros positivos y negativos, si el grupo es par sos numeros seran pares y si es impar seran impares.

7.1.1.1.6. La sumatoria de los numeros de oxidacion de un compuesto debe ser igual a cero.

7.1.1.1.7. Los metales sus numeros seran positivos y los no metales pueden ser positivos o negativos.

8. NOMENCLATURA

8.1. la manera de nombrar o llamar a los diversos materiales químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción de los mismos.

8.1.1. TIPOS:

8.1.1.1. sistemática. Nombra los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que forman su molécula básica. Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Trióxido de diníquel.

8.1.1.2. tradicional. Emplea diversos sufijos y prefijos (como “-oso” o “-ito”) según la valencia de los elementos del compuesto. Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Óxido niquélico.

8.1.1.3. STOCK. En el que el nombre del compuesto incluye en números romanos (y a veces como subíndice) la valencia de los átomos presentes en la molécula básica del compuesto. Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Óxido de níquel (III).

9. BALANCE DE ECUACIONES

9.1. es:

9.1.1. Balancear una ecuacion consiste en igualar la cantidad de atomos de elementos precentes en los reactactantes como en los productos.

9.1.1.1. H2O + N2O5 → 2 HNO3

10. REACCIONES QUIMICAS

10.1. es:

10.1.1. Es la reaccion de unas sustancias quimicas en otras nuevas sustancias quimicas, se presentan mediante la ecuacion quimica.

10.1.1.1. se clasifican en:

10.1.1.1.1. R. COMBINACION

10.1.1.1.2. R. DESCOMPOSICION

10.1.1.1.3. R. DESPLAZAMIENTO SIMPLE

10.1.1.1.4. R. DESPLAZAMIENTO DOBLE