Química

1. Enlace covalente

1.1. Comparten electrones, tiene bajos puntos de fusión y ebullición, son solubles en compuestos orgánicos, conducen la electricidad y se dividen en 6 partes:

1.1.1. Polar

1.1.1.1. Su diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6.

1.1.2. No polar

1.1.2.1. Su diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.4

1.1.3. Coordinado

1.1.3.1. Es conocido como enlace covalente dativo, es un enlace coordinado en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

1.1.4. Sencillo

1.1.4.1. C C

1.1.5. Doble

1.1.5.1. C C

1.1.6. Triple

1.1.6.1. C C

2. Enlace ionico

2.1. Se forma con la union de un no metal y un metal, uno sede electrones y el otro recibe

2.2. El ion forma redes cristalinas, tiene puntos de ebullición y fusión altos, son solubles en disolventes polares, son estables y producen calor al reaccionar

3. Enlace metálico

3.1. Se forma con la unión de 2 metales, llegan a formar aleaciones metálicas, los metales suelen ser sólidos excepción al mercurio, forman ordenaciones sistematicas

4. Enlaces

4.1. La diferencia de electronegatividad es de 1.7, uno se vuelve positivo y el otro negativo, puntos de ebullición y fusión altos, son muy estables y producen calor al reaccionar

5. Enlaces químicos

5.1. Estructura de Lewis

5.1.1. Es la representación gráfica de los electrones de valencia por medio de puntos o taches.