Cinética Química (1)

1. Teoría de colisiones

1.1. Choques entre átomos de reactivos

1.1.1. Factores:

1.1.2. Mayor frecuencia mayor velocidad

1.1.3. Eficiencia de choques respecto a energía

1.1.4. Orientación de choques favorables

2. Teoría del estado de transición o del complejo activado

2.1. El paso de reactivos a productos depende de la energía de activación

2.1.1. Molecularidad

2.1.2. El numero de moléculas que chocan en cada paso elemental.

2.1.3. Pasos elementales:

2.1.3.1. A --- Productos

2.1.3.2. A+A --- Productos

2.1.3.3. A+B --- Productos

2.2. El Complejo activado es el estado medio entre los reactivos y los productos

2.3. se rompen y se forman enlaces

2.4. Por la energía de activación se alcanza el complejo activado.

3. Factores que afectan a la velocidad de reacción

3.1. Concentración de los reactivos

3.2. Naturaleza Química

3.3. Mayor grado de división de partículas

3.4. Aumento de la temperatura

4. La molecularidad:

4.1. El numero de moléculas que chocan en cada paso elemental.

5. Mecanismo de reacción

5.1. Secuencias elementales que dan lugar a los productos.

5.1.1. Pasos elementales:

5.1.2. A --- Producto

5.1.3. A+A --- Producto

5.1.4. A+B --- Producto

6. Velocidad de reacción

6.1. Reactivos a Productos.

6.2. Rapidez de desaparición de reactivo

6.3. Rapidez de formación de producto

7. Ecuación de velocidad

7.1. V=K (A)*(B)*

7.1.1. Orden 0

7.1.2. Orden 1

7.1.3. Orden 3

7.2. K no depende de la concentración

7.3. K si depende de la temperatura y otras variables

7.4. Coeficientes no = Coeficientes de la ecuación en reacción

8. Catálisis

8.1. Los Catalizadores: Aumentan la velocidad de reacción.

8.1.1. No participa en la reacción para generar un producto.

8.2. Tipos de Procesos:

8.2.1. Homogéneo

8.2.2. Heterogéneo

8.2.3. Enzimática