1. Leyes ponderales y el modelo atómico de Dalton
1.1. Ley de conservación de la masa
1.1.1. Antoine Lavoisier
1.1.1.1. Enunció la primera ley ponderal en 1785
1.1.1.1.1. De que la masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante
1.2. Ley de las proporciones definidas
1.2.1. Joseph Proust
1.2.1.1. Enunció la segunda ley ponderal en 1799
1.2.1.1.1. Siempre que dos elementos se combinan para originar un puesto determinado, lo hacen una relación de masa constante
1.3. Modelo atómico de Dalton
1.3.1. John Dalton
1.3.1.1. En 1803 desarrollo una teoría para explicar la constitución de la materia. se basó en la idea de que toda la materia del universo está constituida por pequeñísimas unidades elementales llamadas átomos
1.3.1.1.1. Toda la materia está formada por pequeñas partículas esféricas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tiene igual en masa y tamaño. Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos se combinan, en proporción constante, para formar el compuesto
2. Los modelos del átomo
2.1. Thomson
2.1.1. Según Thomson: los átomos se comportan como pequeños masajes con carga positiva dentro de las cuales se encuentran los electrones con carga negativa en posiciones fijas. Propuso que para que el átomo tuviese carga neutra, debía haber carga positiva dentro del mismo para compensar el número de electrones negativos.
2.2. Rutherford
2.2.1. Según rutherford: La carga positiva de los átomos, y casi toda su masa, estaba concentrada en una zona central, que denominó núcleo. El núcleo tiene carga positiva llamada protones coma de igual carga que los electrones. El radio del átomo es aproximadamente 100000 veces mayor que el radio del núcleo
3. Número atómico y másico, y masa atómica
3.1. Número atómico y número másico
3.1.1. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo A=Z+N
3.1.2. El número atómico z es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo
3.2. Masa atómica
3.2.1. la unidad de masa atómica se ha fijado arbitrariamente como la doceava parte de la masa del átomo de carbono y equivale a una masa de 1, 66•10^-27 kg
4. Isótopos y sus aplicaciones
4.1. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número atómico pero diferente número másico
5. La corteza atómica. Modelo de Bohr
5.1. En 1913, bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar órbitas determinadas la corteza atómica y estas órbitas se característizan por sus niveles de energía
5.2. Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinada distancia del núcleo. En las órbitas o capas,los electrones giran con energía constante. Cada capa también llamada nivel de energía tiene un número diferente de electrones
5.3. Configuraciones electrónicas
5.3.1. Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de electrones por orden de energía en los distintos niveles y subniveles