COMPARTIMIENTOS CELULARES

COMPARTIMIENTOS CELULARES Jennifer Paola Rodriguez Aguirre

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COMPARTIMIENTOS CELULARES por Mind Map: COMPARTIMIENTOS CELULARES

1. Metabolismo del Agua

1.1. Transporta nutrientes a las células

1.2. Determina el tamaño y volumen de las células por regulación osmótica

1.3. Elimina desechos corporales por medio de la orina

1.4. medio regulador de temperatura.

1.5. El contenido total de agua del organismo constituye de 50-60% de cuerpo que corresponde aproximadamente a 42 litros.

1.6. El contenido de agua es relativo a la edad, peso y a la cantidad de tejido adiposo.

2. Compartimientos de agua corporal, volumen y composición

2.1. Liquido Extracelular

2.1.1. Constituye el 33% restante del total de agua del cuerpo.

2.1.2. Esta Subdividido en agua extracelular fisiológica y agua transcelular.

2.1.2.1. Agua Extracelular Fisiológica

2.1.2.1.1. Agua del plasma (agua intravascular)

2.1.2.1.2. Fluido intersticial (FI)

2.1.2.2. Agua Trasncelular.

2.1.2.2.1. Incluye el agua presente en los compartimentos extracelulares

2.1.2.2.2. El volumen esta estimado entre el 1% al 3% del peso corporal

2.2. Liquido Intracelular

2.2.1. Incluye toda el agua dentro de las membranas celulares

2.2.2. El medio en el cual ocurren las reacciones químicas del metabolismo celular

2.2.3. Constituye cerca del 40% del peso corporal y el 67% del total de agua del cuerpo.

2.2.3.1. Se calcula como la diferencia entre los volúmenes del agua corporal total y el líquido extra celular

3. Electrólitos

3.1. Sustancias cuyas moléculas se disocian en iones cuando se encuentran en solución acuosa.

3.2. Carga Positiva Cationes

3.2.1. sodio, potasio, calcio y magnesio

3.3. Carga Negativa Aniones

3.3.1. cloro, bicarbonato, fosfatos, sulfatos, ácidos inorgánicos y proteínas

3.4. Se expresan en términos de su reactividad (meq/L ó mmol/L)

3.5. Un miliequivalente (meq) de cualquier catión se combina con un meq de cualquier anión

3.5.1. La suma de todos los cationes debe ser igual a la suma de todos los aniones.

3.5.2. Medicina clínica, se miden las concentraciones plasmáticas de sodio, potasio, cloruro y bicarbonato

3.5.3. Suma de los cationes medidos y la suma de los aniones medidos se conoce como el hiato aniónico

3.5.3.1. Incremento

3.5.3.1.1. Es generalmente indicativo de un incremento en la concentración de uno o más de los aniones no medidos (fosfatos, sulfatos, ácidos inorgánicos y proteínas).

3.5.3.2. Disminución

3.5.3.2.1. Es generalmente indicativo de una disminución en la concentración de uno o más de los aniones no medidos (fosfatos, sulfatos, ácidos inorgánicos y proteínas).

3.5.3.3. El uso clínico más frecuente del hiato aniónico es en el diagnóstico diferencial de la acidosis metabólica (aumento en la concentración de ácidos que disminuye el pH sanguíneo).

3.6. Electrólitos en Procesos Fisiológicos

3.6.1. • Volumen sanguíneo y regulación osmótica (sodio, cloruro y potasio) • Ritmo cardíaco y contractilidad (potasio, magnesio, calcio) • Cofactores enzimáticos (magnesio, calcio, zinc) • Transporte activo (magnesio) • Equilibrio ácido base (bicarbonato, potasio, cloruro) • Coagulación sanguínea (calcio, magnesio) • Excitabilidad neuromuscular (potasio, calcio, magnesio) • Producción de ATP a partir de glucosa (magnesio, fosfato)

4. Osmolalidad y Osmoralidad

4.1. Osmolalidad

4.1.1. Es una medida del número de partículas disueltas (moléculas o iones) en una solución

4.1.1.1. Calculo de la Osmolalidad

4.1.1.1.1. Soluto Electrolitico

4.1.1.1.2. Soluto no Electrolítico

4.1.2. La osmolalidad plasmática por lo general va de 275 a 295mOsm/Kg

4.1.3. Un incremento en la osmolalidad plasmática estimula la sensación de sed para poder compensar la osmolalidad con un incremento en el volumen extracelular ↑ osmolalidad = ↑ [ ] solutos (o ↓ volumen) ↓ osmolalidad = ↓ [ ] solutos (o ↑ volumen)

4.2. Presión Osmotica

4.2.1. Es el principal determinante de la distribución de agua entre los compartimientos principales

4.2.1.1. El agua siempre se desplazará de un compartimiento a otro (hacia donde existe mayor osmolalidad) en función de su concentración de solutos.

4.2.2. Hiperosmótica

4.2.2.1. Una solución con una presión osmótica efectiva mayor que la del plasma

4.2.3. Hipetónica

4.2.3.1. Una solución con una presión osmótica teórica mayor que la del plasma

4.2.4. Hipoosmótica e Hipotónica

4.2.4.1. Son aquellas con presiones osmóticas efectiva y teórica, respectivamente, menores que la del plasma

4.3. Osmoralidad

4.3.1. Diferencia la osmolalidad se mide en osmoles por kilogramo de agua y la osmolaridad en osmoles por litro de solución.