Leyes de los Gases

Leyes de los gases

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Leyes de los Gases por Mind Map: Leyes de los Gases

1. Gases que contaminan al medio ambiente

1.1. Monoxido de carbono (CO)

1.1.1. El CO es un gas inodoro, incoloro, tóxico e inflamable. Tiene un período de vida de entre 30 y 90 días y es uno de los contaminantes atmosféricos más abundantes y con mayor distribución.

1.2. Dioxido de Carbono (CO2)

1.2.1. Este gas es responsable del efecto invernadero. Ademas muchas especies se desplazarán hacia latitudes más frías, buscando aquellos climas para los que están mejor adaptados

1.3. Dióxido de azufre (SO2)

1.3.1. Su principal fuente es la quema de combustibles fósiles ricos en azufre, si bien procesos naturales tales como las erupciones volcánicas también liberan SO2 a la atmósfera. Este gas contribuye a la acidificación a los ecosistemas mediante su deposición seca o húmeda (cuando entra en contacto con el vapor de agua presente en la atmósfera).

1.4. Sulfuro de hidrógeno (H2S)

1.4.1. El sulfuro de hidrógeno es un gas inflamable, incoloro, tóxico y que presenta un olor muy característico que lo hace fácil de detectar incluso en concentraciones bajas, aunque la fatiga olfativa también puede conducir a generar graves accidentes. Es un gas muy peligroso si se presenta en espacios confinados tales como sistemas de alcantarillado o torres de refrigeración.

1.5. Ozono (O3)

1.5.1. El ozono es un contaminante secundario que, cuando se localiza en la troposfera, es decir, entre la superficie terrestre y los 10-12 primeros kilómetros de la atmósfera, genera un grave efecto sobre la salud humana y el entorno.

2. Ley de Dalton

2.1. (P1∙V1)/T1=(P2∙V2)/T2

2.1.1. Esta formula tiene como magnitudes la presión temperatura y volumen, tiene 6 despejes, en esta formula nunca se multiplica la misma magnitud

2.1.2. Magnitudes . P= at-mmHg V=ml-L-cm3 T=°C-°K-°F

2.2. John Dalton - 1802

3. Ley general de los gases

3.1. Handred - Siglo XVII

3.2. PV=n∙R∙T

3.2.1. En esta formula se relaciona presión, temperatura, volumen, numero de moles y la constante universal que tiene como valor establecido 0.082

3.2.2. Magnitudes. P= at-mmHg V=ml-L-cm3 T=°C-°K-°F R=0,082

4. Ley de Boyle

4.1. Robert Boyle - 1662

4.2. P1 ∙ V1= P2 ∙ V2

4.2.1. En esta formula se relacionan solo la presión y el volumen, su constante es la temperatura se puede despejar 4 veces

4.2.2. Magnitudes. P= at-mmH V=ml-L-cm3

5. Ley de Charles

5.1. Jacques Charles - 1788

5.2. V1/T1=V2/T2

5.2.1. Esta formula tiene como constante la presión, se puede despejar 4 veces y se relaciona la temperatura y volumen

5.2.2. Magnitudes. V=ml-L-cm3 T=°C-°K-°F

6. Ley de Gay-Lussac

6.1. Joseph Louis Gay-Lussac - 1803

6.2. P1/T1=P2/T2

6.2.1. En esta formula se relaciona presión y temperatura, su constante es el volumen y se puede despejar 4 veces. En esta formula igual a la otra no se puede multiplicar las mismas magnitudes

6.2.2. Magnitudes. P= at-mmHg T=°C-°K-°F